Video solusi : Diketahui persamaan termokimia reaksi pembakaran etana sebagai berikut. 2C2H6(g) + 7O2(g) -> 4CO2(g) + 6H2O

Hai go friend di sini ada soal dimana pada soal ini ada sebuah persamaan termokimia di mana ini adalah reaksi pembakaran sempurna dari etana yaitu 2 C2 h6 + 7 O2 menghasilkan 4 G CO2 G + 6 H2O di mana nilai entalpi nya atau perubahan entalpinya ini adalah Min 3120 kilo joule yang ditanyakan di sini adalah yang pertama perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol etana yang adalah perubahan entalpi pada pembakaran 1 gram etana jadi besarnya koefisien itu menunjukkan besarnya mall ya Nah di sini perubahan entalpi pada pembakaran 2 mol C2 h6, maka entalpi adalah Min 3120 kilo joule ini sesuai dengan perbandingan koefisien nya jadi koefisien nya 2 maka amalnya adalah 2 Kemudian untuk yang a perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol C2 h6 berapa maka kita tinggal gunakan perbandingan saja kan perubahan entalpi atau delta h nya = 1 dibagi 2 dikalikan entalpinya minus 3120 = minus 1560 kilo joule jadi perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol etana yaitu adalah Min 1560 kilo joule lalu untuk yang b perubahan Tapi pada pembakaran 1 gram etana jadi di sini sama seperti yang ada tapi kita harus merubah G ini menjadi malnya terlebih dahulu. Berapa mol dari etana nya ketika massanya 1 gram kita tinggal bagi masa etana dibagi dengan MR tanahnya massanya adalah 1 kemudian Mr nya adalah 2 * a r c ditambah 6 x Ar H atau di sini = 30 jadi mol dari tanahnya adalah 1 atau 30 mol. Lalu Apakah entalpinya di sini sama kita gunakan perbandingan ya maka entalpinya atau delta h nya adalah 1 per 30 dibagi 2 dikalikan entalpinya 3120 = minus 52 kilo joule jadi perubahan entalpi pada pembakaran 1 gram etana yaitu adalah Min 52 kilo joule sekian sampai jumpa di soal berikutnya