Video solusi : Dua mol gas ideal monoatomik suhunya dinaikkan dari 27 C menjadi 127 C pada tekanan tetap. Jika konstanta gas umum R = 8,31 J/mol K , hitunglah:a. perubahan energi dalamb. usaha yang dilakukan oleh gasc. kalor yang diperlukan

Halo Google pada soal ini kita diminta untuk menentukan perubahan energi dalam usaha yang dilakukan oleh gas dan kalor yang diperlukan jika di sini jumlah mol dari gas ideal monoatomik adalah sama dengan 2 mol suhunya dinaikkan dari T1 = 27 derajat Celcius satuannya kita Ubah menjadi Kelvin dengan ditambah 273 = 300 k suhu akhir adalah sama dengan satuannya kita Ubah menjadi Kelvin dengan ditambah 273 = 400 K adalah konstanta gas umum adalah R = 8,31 joule per mol k indah karena disini tekanan yang tetap maka prosesnya adalah isobarik untuk soal a. Perubahan energi dalam kita cari dengan persamaan perubahan energi dalam Gas monoatomik yaitu Delta u = 3 per 2 * N * R * Delta t adalah perubahan energi dalam R adalah konstanta gas umum kita gunakan nilai yang ini karena 1 tari tunggal adalah satuan dari suhu nya adalah k atau semua satuannya dalam satuan internasional lalu Delta t adalah perubahan suhunya itu suhu akhir atau T2 dikurangi 1 = 3 * 2 * 2 * 8,31 dalam kurung 400 dikurangi 300 = 2493 di dalam ini berarti pada sistem mengalami kenaikan suhu Kemudian untuk kita cari dulu volume awal dari gas dengan menggunakan persamaan umum gas ideal yaitu p 1 * 1 = m * a * t 1 V1 adalah tekanan awal V1 adalah volume awal T1 adalah suhu awal V1 ini karena tekanan yang tetap maka kita misalkan sebagai p x + 1 = 2 x 8,31 X 300 maka G 1 = 4986 per B satuannya adalah meter kubik kemudian kita gunakan persamaan umum gas ideal pada yang kedua yaitu 2 * V2 = n * r * t 2 P2 adalah tekanan akhir P2 adalah volume akhir V2 adalah suhu keduanya ini adalah P karena di sini tekanannya X V2 = 2 x 8,31 x 400 maka a per 2 = 6648 per P satuannya adalah meter kubik karena di sini prosesnya adalah x maka kita gunakan persamaan usaha untuk proses isobarik yaitu w = p * Delta v w adalah usaha P adalah tekanan rendah grave adalah perubahan volume paru-paru Volume ini adalah akhir atau dikurangi volume awal atau 1 = p * keduanya adalah 6648 P dikurangi salah satunya adalah 4986 per t = 1662 Joule usaha ini tandanya positif berarti sistem melakukan usaha Kemudian untuk soal C kita gunakan Persamaan Hukum 1 termodinamika yaitu = Delta U + W adalah kalor Delta u adalah perubahan energi dalam dan W adalah usaha = 2493 + 1662 = 5 berarti sejumlah kalor ditambahkan pada sistem dari perubahan energi dalamnya adalah 2493 Joule usaha yang dilakukan oleh gas adalah 1662 Joule dan kalor yang diperlukan adalah 4155 sekian pembahasan kali ini sampai jumpa di pembahasan soal berikutnya