Video solusi : Gas helium sebanyak 16 gram memiliki volume 5 liter dan tekanan 2 x 10^2 Pa. Jika R=8,31 J/mol.K, berapakah suhu gas tersebut?

Halo friend disini diketahui terdapat gas helium sebanyak 16 gram dan memiliki volume 5 liter serta tekanan 2 * 10 ^ 2 Pascal atau kita sebut m = 16 gram kemudian my = 5 liter atau jika kita konversi ke satuan M3 kita peroleh 5 l = 5 kali 10 pangkat min 3 M3 kemudian P = 2 * 10 ^ 2 Pascal diketahui pula n atau tetapan gas ideal sebesar 8,31 joule per mol k. Nah pertanyaannya Berapa suhu gas tersebut atau kita sebut e untuk menyelesaikan soal ini kita dapat menggunakan utamaan umum gas ideal yang secara matematis dinyatakan dengan fx = NRT di mana ni yang merupakan jumlah Mol gas n atau jumlah mol dapat dihitung menggunakan persamaan n = m dibagi Mr dimana mini adalah massa gas dan Mr ialah massa molekul relatif gas kita ketahui besarnya m ialah 16 dan besarnya Mr untuk gas helium adalah 4 gram per mol maka nilai N = 4 mol Nah sekarang kita substitusikan nilai nilai yang diketahui kepada persamaan umum gas ideal dimana P sebesar 2 * 10 ^ 2 Pascal B sebesar 5 kali 10 pangkat minus M kubik n sebesar 4 mol dan R ialah 8,31 joule per mol k maka nilai T = kita operasikan dan diperoleh t = 1 joule per 33,204 joule per Kelvin dan diperoleh nilai t = 0,03 k. Oleh karena itu besarnya suhu gas helium tersebut ialah 0,03 K Sampai bertemu di soal selanjutnya