Video solusi : Gas oksigen pada suhu 27 C memiliki volume 40 liter dan tekanan 1,01 x 10^5 N/m^2. Tentukan volumenya ketika tekanan 14 x 10^4 N/m^2 dan suhunya 100 C!

coffee Friends di sini ada soal gas oksigen pada suhu 27 derajat Celcius memiliki volume 40 liter dengan tekanan 1,01 kali 10 pangkat 5 n per m2 Tentukan volumenya ketika tekanannya 14 kali 10 pangkat 4 Newton per m2 dan suhunya 100 derajat Celcius untuk mengerjakan ini kita akan gunakan Teori Kinetik Gas berdasarkan teori kinetik gas spoiler dan gay lussac perbandingan dua keadaan gas yang berada dalam tabung tertutup dapat menggunakan rumus yaitu P1 dikali 1 per 1 = p 2 x 2 per 2 dimana p nya ini adalah tekanan dengan satuannya yaitu Pascal atau Newton per m2 lalu tanya ini adalah suhu mutlak dengan satuannya yaitu k lalu Via ini adalah volume dengan satuannya yaitujadi pertama-tama untuk mengerjakan ini kita akan tulis dulu yang diketahuinya di mana dari soal ini diketahui T1 nya = 27 derajat Celcius nah ini harus kita Ubah menjadi Kelvin maka menjadi 27 + 273 = 300 k lalu T2 nya = 100 derajat Celcius nah ini harus kita ubah juga menjadi k maka menjadi 100 + 273 = 373 k lalu v1nya = 40 liter lalu P satunya = 1,01 kali 10 pangkat 5 Newton per m2 lalu keduanya = 14 kali 10 pangkat 4 Newton per meter persegi ditanya dari soal ini adalahDuanya jadi dalam tekanan Ini kan ada satuan Pascal dan juga Newton per m2. Nah ini 1 Pascal = 1 Newton per m2 jadi Selanjutnya untuk mencari v2nya ini rumusnya menjadi p 1 dikali 1 dikali 2 per 1 dikali P 2 maka v2nya = 1,01 * 10 ^ 5 * 1 nya adalah 40 dikali T2 nya adalah 373 per teh satunya adalah 300 * P 2 nya adalah 14 * 10 ^ 4 maka v2nya = 15069,2 * 10 ^ 54200 * 10 ^ 4 maka v2nya = 3,588 x 10 maka di sini kita dapat fee duanya = 35,9 liter. Nah ini sudah kita bulatkan ya Makan disini kita dapat fee duanya atau volume keduanya adalah 35,9 liter sudah selesai sampai jumpa lagi pada Pertanyaan selanjutnya