Video solusi : Reaksi kesetimbangan yang bergeser ke kanan jika tekanan diperbesar adalah .... a. 2HI(g) <=> H2(g)+I2(g) b. N2O4(g) <=> 2NO2(g) c. CaCO3(s) <=> CaO(s)+CO2(g) d. 2NO(g)+O2(g) <=> 2NO2(g) e. S(s)+O2(g) <=> SO2(g)

Halo Ko Friends di dalam soal ditanyakan reaksi kesetimbangan yang bergeser ke kanan. Jika tekanan diperbesar adalah untuk menjawab soal ini kita pahami terlebih dahulu faktor apa saja sih yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan yang pertama ada faktor konsentrasi dimana jika konsentrasi zat ditambah maka kesetimbangan akan bergeser dari arah zat tersebut, Sedangkan jika konsentrasi zat nya dikurangi maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat tersebut yang kedua ada faktor volume dan tekanan Naji cafe atau volume diperbesar dan tekanan atau p-nya diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien yang besar, sedangkan jika V atau volume diperkecil dan tekanan ataupun diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien yang kecil yang ketiga adalah faktor temperatur di mana jika temperatur atau nilai TengahIkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah endoterm, sedangkan jika temperatur atau nilainya diturunkan kesetimbangan akan bergeser ke arah eksoterm. Nah kita lihat untuk menjawab soal ini kita bisa gunakan pernyataan tadi dalam soal ditanya tekanan diperbesar maka bila P diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien yang kecil tetapi di dalam soal kan diperintahkan supaya bergesernya ke arah kanan jadi kita posisi in kanan atau produk ini Mana nih yang nilai koefisien yang kecil sehingga nanti akan bergeser ke kanan maka kita hitung masing-masing nilai koefisien nya ya Yang Bisa bergeser hanya yang fase gas yang kita hitung maka untuk yang di sini yang kiri fase gas dari Hai adalah memiliki koefisien 2 kemudian yang di kanan posisi fasenya dua-duanya adalah gas maka H2O1 I 21 maka ditotal kanannya adalah 2 kemudian yang B disini koefisien yang kiri dalam bentuk gas sebesar 1 kemudian yang di kanan dalam bentuk gas koefisiennya 2 makanan koefisiennya 2 ya lalu yang c di kiri nilai CaCO3 nya koefisien karena ini dalam bentuk sulit maka tidak dihitung jadi nilai koefisien yang kiri adalah 0 kemudian yang di kanan yang hanya fase gas hanya CO2 maka yang kita hitung hanya koefisien CO2 yaitu sebesar 1 kemudian yang di di sini ada no2 dan O2 dua-duanya dalam bentuk gas maka kita hitung nilai koefisien nya di total sebesar 3 lalu yang di kanan no2 dalam bentuk koefisiennya adalah 2 lalu yang eh di sini ada es tapi dalam bentuk Solid Jadi tidak kita hitung lalu O2 dalam bentuk gas ini kita hitung koefisien nya sebesarLalu posisi kanan ada so2 dalam bentuk gas nilai koefisien nya sebesar 1 Nabila kalian amati dari a sampai z yang memiliki koefisien kecil pada posisi produk adalah yang De yaitu kiri = 3 kanannya adalah 2. Jadi ini reaksinya akan bergeser ke kanan. Jika tekanan diperbesar Ya sudah selesai sampai bertemu di soal berikutnya