Halo friend. Jadi di sini ada soal konfigurasi elektron x 2 minus dari suatu ion unsur x 32 16 adalah nah ini itu berarti unsur x menangkap 2 elektron sehingga jumlah elektronnya bertambah 2 cara penulisannya adalah seperti X dan z. A ini adalah menunjukkan massa atom sama dengan jumlah proton ditambah neutron kemudian Z ini menunjukkan nomor atom itu sama dengan jumlah proton jumlah elektron sama dengan jumlah proton sama dengan 16 elektron karena disitu zatnya adalah 16 ini karena ionnya Netral Nah karena menangkap 2 elektron tadi X2 minus sehingga jumlah elektronnya bertambah 2 Jumlah elektronnya menjadi 16 + 2 = 18 elektron karena ion nya tadi Bermula2 - 3 + 2 Jumlah elektronnya kan tadi 18 elektron kemudian kita ingat-ingat dulu untuk aturan Han dimana pengisian orbital nya adalah seperti ini 1S 2s 2P 3S kemudian 3 p kemudian 4S dan seterusnya untuk jumlah elektron maksimal dalam orbital 2s itu maksimal diisi oleh 2 elektron maksimal 6 elektron D maksimal 10 elektron maksimal 14 elektron konfigurasi elektron x 2 min itu menjadi ketua S2 2 S2 2 P6 3 S2 dan 36 jumlah elektronnya kita cocokkan dulu yaitu 2 ditambah 2 + 6 + 2 + 6 hasilnya adalah 18 maka sesuai dengan yang kita cari tadi 18 elektron maka pada option kita pilih yang c yaitu 1 s222 2 P6 3 S2 dan 3 P6 sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya