Video solusi : Cara mencapai kesetabilan dari unsur sn 50 adalah....

Kalau pengen di sini ada soal cara mencapai kestabilan dari unsur SN yang nomor atomnya 50 adalah bagaimana untuk mengerjakan soal ini perlu kita ingat yang pertama kestabilan atom itu sendiri berkaitan dengan konfigurasi elektron di mana dalam sistem periodik unsur gas mulia merupakan golongan atom atom yang stabil konfigurasi elektron akan stabil jika elektron terluarnya dua ini merupakan kestabilan dokumen seperti pada helium atau 8 yaitu kestabilan oktet seperti pada atom gas mulia yang lain selain helium. Bagaimana caranya untuk mencapai kestabilan ini bisa dilakukan dengan cara membentuk ion atau menggunakan elektron secara bersama-sama? Bagaimana cara membedakan keduanya maka yang pertama kita perlu tinjau dulu mengenai konfigurasi elektronnya konfigurasi elektron berdasarkan aturan aufbau itu pengisian elektron dimulai dari tingkat energi yang rendah menuju yang tinggi.jadi dan kaku S2 S2 P3S dan seterusnya 1234 dan seterusnya ini menyatakan jumlah kulit spdf kulit di mana masing-masing subkulit jumlah elektron maksimal nya S2 elektron P 6 elektron dari 10 elektron dan 14 elektron periode itu menyatakan jumlah kulit Nanti pada konfigurasi elektron periode itu kita lihat jumlah kulit terbesarnya kemudian Golongan ini menyatakan elektron valensi dimana golongan itu ada golongan utama dan golongan transisi yang pertama golongan utama yaitu ini kita dapatkan ketika kulit valensi yaitu kulit terluarnya atau NS Bos ente contohnya ada Na nomor atom 11 nomor atom itu menunjukkan jumlah proton ketika Netral jumlah elektron sama dengan jumlah protonDan konfigurasi elektronnya 12-31 kalau kita potong elektronnya kan ada 11 kemudian kita lihat jumlah pulau terbesarnya adalah tiga ini menyatakan kemudian elektron valensi ia Tengah berada pada kulit valensi disini kulit valensi nya adalah n s n i a = 3 maka elektron valensinya adalah 1. Berarti ini menyatakan golongan utama yaitu 1. Bagaimana jika NS basecamp misal ada yang punya jumlah elektronnya 13 kan ini Netral jadi nomor atom sama dengan jumlah elektron konfigurasi elektron 1S 2-3 P1 jumlah kulit yang besarnya 3 maka ini menyatakan periode nya kemudian ternyata ini susunannya nsnp berikut ini konfigurasi untuk golongan utama elektron valensinya 2 + 1 yaitu 3. Berarti ini menyatakan golongan 3a kimia kemudian kita ke counterdua yaitu golongan transisi golongan transisi itu ada dua golongan transisi dalam untuk unsur-unsur yang pengisian elektron yang berakhir pada subkulit F yang pertama adalah tanda ini berakhir di 4F yang kedua aktinida ini konfigurasi elektronnya berakhir di 5 ayat Jadi kalau ada suatu unsur yang konfigurasi elektronnya berakhir di 4R itu namanya tanda kalau berakhir di 5 itu namanya golongan aktinida Kemudian yang kedua transisi luar yaitu golongan B ini kulit valensinya nsm MIN 16 tipe 2 dengan 9 jumlah elektron valensi pada kulit valensi ini menyatakan golongan yaitu golongan B tapi perlu diingat Jika jumlah elektron valensinya 8 9 dan 10 ini merupakan golongan 8B karena di itu kan terisi penuh 10 eh 2 jadi maksimal elektron valensi adalah 12 jadi lebih dari 8 kemudian11 ini menyatakan golongan 1B kemudian kalau 12 menyatakan golongan 2B selebihnya sama ya kalau jumlah elektron valensinya tinggal berarti golongan 3B dan seterusnya Oke dari konsep ini sekarang kita kembali ke soal dari konsep yang telah kita jabarkan nomor atom itu menunjukkan jumlah proton ketika atau Netral maka jumlah elektron sama dengan jumlah proton yaitu sama dengan nomor atomnya ayat 50 berada di sini konfigurasi elektronnya satu Sisinya 2 elektron, kemudian 2 S2 elektronik 2 P 6 elektron 3 x 2 elektron kemudian 36 elektron 4 F2 elektron lalu tinggal di 10 elektron kemudian isinya 6 elektron melalui maen isinya 2 elektron dilanjutkan 4D isinya 10 elektron dan 5 P isinya 2 elektron iniTotal jumlah elektronnya adalah 50 kemudian kita lihat mengenai elektron valensinya Ya Tuhan elektron pada kulit terluar di sini berakhir pada subkulit p maka kulit valensi nya adalah m dan n p yaitu 5s dan 35 p maka elektron valensinya adalah 2 + 2 yaitu 4 ketika elektron valensinya 4 maka ini kan berada di golongan 4A gimana golongan 4A dalam peningkatan itu sukar untuk menarik elektron ataupun melepaskan elektron maka akan cenderung terjadi pemakaian elektron secara bersama-sama untuk mencapai kestabilan yaitu menuju ke kestabilan oktet Nya maka dari sini dapat kita simpulkan bahwa cara mencapai kestabilan dari unsur SN adalah dengan pemakaian elektron bersama membentuk ikatan kovalen. Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya