Video solusi : Diketahui data percobaan untuk reaksi sebagai berikut. 2 A(g)+B(g) -> 2 C(g) No. { [A] M ) B(M) Laju (M s^(-1)) 1. 0,1 0,1 6 x 10^(-3) 2. 0,1 0,2 12 x 10^(-3) 3. 0,2 0,1 24 x 10^(-3) 4. 0,3 0,1 54 x 10^(-3) Tentukan: a. orde reaksi A b. orde reaksi B c. orde reaksi total d. persamaan laju reaksi e. nilai k f. laju reaksi apabila [A]=0,5 M dan [B]=0,4 M

Halo governance di soal ini Diketahui data percobaan untuk reaksi berikut 2 gas + B gas membentuk 2 C gas dengan masing-masing diketahui konsentrasi a konsentrasi B dan laju reaksinya yang ditanya untuk yang a tentukan orde reaksi a ayam B orde reaksi B dan C orde reaksi total yang di persamaan laju reaksi nilai k dan yang F laju reaksi apabila konsentrasi 0,5 molar dan konsentrasi B 0,4 molar laju reaksi kimia merupakan perubahan konsentrasi reaktan atau produk reaksi per satuan waktu satuannya adalah molar contoh terdapat reaksi umum a + b membentuk c + d d untuk laju reaksinya V = minus 1 per a Delta konsentrasi A dibagi Delta t = min 1 per B data konsentrasi B per Delta t = + 1 per C Delta konsentrasi C tpat Delta t = + 1 per Delta konsentrasi DPR Delta t di sini persamaan laju reaksinya v = k dikalikan dengan konsentrasi a dipangkatkan m dikalikan dengan konsentrasi b dipangkatkan n k merupakan tetapan laju reaksi dan orde reaksi terhadap A dan orde reaksi terhadap B untuk menentukan orde reaksi a disini kita cari mana konsentrasi B yang sama di ini bisa yang ke-1 ke-3 dan ke-4 kita bandingkan di sini 3 dan 4 D 3 banding 4 P yang ketiga laju reaksi yang ketiga adalah k dikalikan dengan konsentrasi a yang 3 dipangkatkan m dikalikan dengan konsentrasi B yang ketiga dipangkatkan on Kemudian untuk saya yang keempat adalah k dikaitkan dengan konsentrasi yang ke-4 di pangkat m dikali dengan konsentrasi B yang keempat dipangkatkan n di sini kayaknya kita coret kita masukkan nilainya masing-masing untuk saya yang ketiga 24 Kali 10 pangkat minus 3 untuk saya yang ke-4 54 * 10 3 molar per detik kemudian untuk konsentrasi hanya untuk yang ketiga dan keempat di sini 0,2 molar dan juga 0,3 molar masing-masing dipangkatkan m lalu untuk konsentrasi banyak di sini sama yang ketiga dan keempat 0,1 molar masing-masing dipangkatkan kita coret di sini jadi kita dapatkan 24 per 54 = 0,2 per 0,3 dipangkatkan m b. Coret lagi di sini. Jadi kita dapatkan di sini 4 per 9 = 2 per 3 dipangkatkan m kita dapatkan nilai m nya adalah 2 M = 2 M ini merupakan orde reaksi terhadap konsentrasi A jadi disini untuk yang adalah 2 Kemudian untuk yang B orde reaksi terhadap B kita cari manakah konsentrasi yang sama di sini yang ke-1 dan yang kedua kita bandingkan V1 V2 = untuk V satunya adalah k dikalikan dengan konsentrasi A 1 Angkatan m dikalikan dengan konsentrasi b. 1 dipangkatkan N Kemudian untuk keduanya adalah keadilan dengan konsentrasi 2 dipangkatkan M dikalikan dengan konsentrasi b. 2 dipangkatkan n kita coret tanya disini kita masukkan masing-masing nilainya V1 V2 n 66 dikalikan 10 pangkat minus 3 molar per S kemudian V2 nya 12 dikalikan 10 pangkat minus 3 m per S Kemudian untuk konsentrasi A1 dan A2 nya sama di sini 0,1 molar masing-masing dipangkatkan m Kemudian untuk konsentrasi B1 dan B2 nya adalah 0,1 dan 0,2 molar masing-masing dipangkatkan n kita coret di sini jadi kita dapatkan 6 per 12 = 0,1 per 0,2 pangkat n lagi di sini jadi kita dapatkan setengah = 10 ^ n kita dapatkan nilainya orde reaksi terhadap b adalah 1. Selanjutnya untuk yang c. Orde reaksi totalnya adalah Jumlah dari orde reaksi Dan juga orde reaksi B jadi m + n adalah 2 + 1 yaitu 3. Selanjutnya untuk persamaan laju reaksinya disini kita tulis tanya sama dengan dikalikan dengan konsentrasi a dipangkatkan mm-nya orde reaksi terhadap a yaitu 2. Kemudian dikalikan dengan konsentrasi b dipangkatkan n yaitu adalah orde reaksi terhadap B yaitu Berikut merupakan persamaan laju reaksinya. Selanjutnya nilai tanya kita hitung di sini misal kita hitung menggunakan yang pertama p 1 = jika dikalikan dengan konsentrasi A 1 maka Tan 2 dikalikan dengan konsentrasi b 1 ^ 1 disini kita masukan nilainya untuk V satunya adalah 6 kali 10 pangkat minus 3 molar per detik kemudian konsentrasi a satunya adalah 0,1 = konsentrasinya 0,1 molar disini kita pangkatkan 2 untuk orde reaksi terhadap A jadi kita dapatkan di sini nilai kakaknya adalah 6 setelah itu di sini Kita hitung laju reaksinya apabila konsentrasi A dan konsentrasi b nya disini diketahui 0,5 dan 0,4 molar. Setelah kita mengetahui dirinya harga ka-nya 6 molar ^ 2 rekan kita hitung disini untuk v = k dikalikan dengan konsentrasi a ^ 2 dikalikan dengan konsentrasi B pangkat 1 untuk x adalah 6 molar 6 ^ 2 sekon kemudian konsentrasi hanya adalah 0,5 molar dipangkatkan 2 konsentrasinya 0,4 molar dipangkatkan 1 kita dapatkan disini untuk laju reaksinya adalah 0,6 molar per sekon sampai jumpa di soal berikutnya