Video solusi : Sebanyak 500 mL air dipanaskan dengan menggunakan lampu spiritus. Jika jumlah etanol yang terbakar 2 g , ternyata suhu air naik sebesar 5,14(C) Efisiensi kalor pada proses pemanasan tersebut adalah (segitiga Hf C2 H5 OH=-227 kJmol^(-1) ; CO2(g)=-393,5 kJmol^(-1), H2 O(g)=-242 kJmol^(-1) ;. kalor jenis air .=4,18 Jg^(-1) K^- ; Ar H=1' C=12 ; O=16) (A) 1 % (B) 2 % (C) 10 % (D) 20 % (E) 40 %

Cepetan ini kita akan bahas soal kimia materi termokimia jadi dalam soal diketahui volume air 500 ml yang dipanaskan dengan menggunakan lampu spiritus. Perhatikan Nama saya jenis air 1 gram per mili maka massa airnya sama dengan 500 ml x 1 gram per mili atau sama dengan 500 gram jumlah etanol yang terbakar sebanyak 2 gram berarti massa C2 H5 Oh A atau etanol 2 G Delta T atau kenaikan suhunya sebesar 5,4 derajat celcius. Jika kita konversi ke k Delta t nya sama yaitu 5,4 k yang ditanyakan adalah efisiensi kalor dimana delta hf C2 H5 Oh a = minus 227 kilo joule per mol delta HF minus 393,5 kilo joule delta hf H2O sebesar minus 242 kilo joule per mol kalor jenis air dengan simbol C kecil adalah 4,8 joule per gram Kelvin massa atom relatif dari hidrogen 1 massa atom relatif dari karbon 12 dan massa atom relatif dari oksigen = 16 di mana delta hf adalah perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya kemudian kita akan menghitung massa molekul relatif dari etanol atau C2 H5 Oh a didapatkan sebesar 46 kemudian kita akan menghitung kalor dari air dengan rumus massa air dikali kalor jenis air dikali Delta t sehingga kalor air = 10,7 kilo joule Dian persamaan reaksi pembakaran etanol adalah 1 mol C2 H5 Oh a + 7 per 2 O2 menghasilkan 2 mol CO2 di + 3 mol H2O delta h nya = delta H produk dikurang delta H reaksi dan hasilnya garis besar minus 1286 kilo joule per mol dengan kita menghitung mol C2 H5 Oh a = massa etanol dibagi mr-nya atau sama dengan 0,04 mol rumus yang akan digunakan adalah delta H = Q reaksi dibagi nol dari perhitungan Diatas Air = massa air dikali kalor jenis air dikali Delta P diketahui bahwa Q air tersebut berperan sebagai lingkungan berarti Q reaksi = minus lingkungan dimana tanda negatif menunjukkan terjadinya kenaikan suhu atau termasuk reaksi eksoterm yang melepaskan kalor sehingga reaksinya = Min Q air atau = minus 10,7 kilo joule kembali ke rumus yang akan kita gunakan yaitu delta H = Q dibagi 0 hasilnya adalah sebesar minus 267,5 kilo joule per mol efisiensi kalor nya adalah minus 267,5 kilo joule per mol delta H pada reaksi pembakaran yaitu sebesar minus 1286 kilo joule per mol kita kalikan 100% hasilnya adalah 20 koma 8% Sehingga opsi yang paling mendekati dari perhitungan ada pada oxide yaitu sebesar 20% demikian pembahasan soal kali ini sampai bertemu di video pembahasan selanjutnya