Video solusi : Dalam ruangan yang tekanannya 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas N2) dan 1,5 mol gas H2 . Pada suhu 400 K , terjadi reaksi kesetimbangan: N2)(g)+3 H2(g) <=> 2 NH3)(g) Ternyata pada saat setimbang terdapat gas N2) sebanyak 0,25 mol. Hitunglah K_(p) dan Kc pada saat itu.

Halo kapten di soal ini diketahui dalam ruangan yang tekanannya 3 ATM dipanaskan 0,5 Mol gas N2 dan 1,5 Mol gas H2 pada suhu 400 k Terjadi reaksi kesetimbangan seperti berikut ternyata pada saat setimbang terdapat gas N2 sebanyak 0,25 mol. Hitunglah KP dan KC pada saat itu pertimbangan dinamis merupakan ciri khas mebel reaksinya bolak-balik dimana kecepatan reaksi pembentukan produk = kecepatan reaksi penguraian produk menjadi reaktan yang kembali contoh terdapat reaksi kesetimbangan a + b c + d d untuk tetapan kesetimbangan konsentrasi harga kacanya dapat dihitung dengan perumusan hasil kali konsentrasi produk dipangkatkan masing-masing koefisien nya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan dipangkatkan masing-masing koefisien nya berlaku untuk pasta Aqua dan gas aja Kemudian untuk tetapan kesetimbangan tekanan harga KP dapat dihitung dengan cara hasil kali tekanan parsial Gas Gas produk dipangkatkan masing-masing koefisien nya dibagi dengan hasil kali tekanan parsial Gas Gas reaktan dipangkatkan masing-masing koefisien nya berlaku untuk fasa gas saja untuk hubungan antara KP dan KC KP = KC dikalikan dengan r t ^ delta delta ini adalah Jumlah dari koefisien product dikurangi dengan jumlah dari koefisien reaksi Kemudian untuk perhitungan tekanan parsial gas p i yaitu aksi fraksi mol dikalikan dengan tekanan total untuk seri ini adalah konstanta gas nilainya 0,082 l ATM mol k kemudian tanya ini adalah suhu dalam Kelvin kita ketahui Untuk reaksi kesetimbangan pada soal N2 gas + 32 gas membentuk 2 NH3 gas reaksi yang sudah setara mula-mula break setimbang disini kita ketahui pada mula-mula dipanaskan 0,5 Mol gas N2 dan 1,5 Mol gas H2 kita masukkan di sini mol mula-mula untuk N2 0,5 dan H2 1,5 mol kemudian ternyata pada saat setimbang terdapat gas N2 sebanyak 0,25 mol. Jadi disini kita bisa mengetahui mol dari N2 yang bereaksi yaitu mula-mula dikurangi dengan mol pada saat setimbang 0,5 dikurangi 0,25 mol yaitu 0,25 mol kemudian setelah itu kita bisa mengetahui Mol yang bereaksi untuk senyawa yang lain dengan cara yang sama dengan perbandingan koefisien N2 koefisien x 1 pada persamaan reaksi Mol yang bereaksi 0,25 mol jadi untuk H2O koefisien E3 jadi Mol yang bereaksi 0,75 mol NH3 koefisien O2 yang bereaksi maunya 0,5 mol jadi kita dapatkan pada saat setimbang gas H2 0,75 gas NH3 0,5 mol disini kita mau totalnya jumlah dari mol N2 + 0 Ha 12 mol NH3 pada saat setimbang 0,25 + 0,75 + 0,5 yaitu 1,5 mol Kita bisa menghitung tekanan parsial Gas Gas tersebut yang pertama dari N2 yaitu fraksi mol dari 2 mol N2 total dikalikan dengan P total di sini mau dari N2 pada saat setimbang 0,25 mol dibagi dengan motornya 1,5 mol dikalikan dengan v total yaitu 3 ATM jadi kita dapatkan 1 per 2 ATM kemudian tekanan parsial gas H2 yaitu mol dari H2 0,75 mol dibagi 0 total 1,5 mol dikalikan dengan tekanan total 3 ATM jadi kita dapatkan 3 per 2 ATM Kemudian untuk pnh tiga yaitu mol dari NH3 pada saat setimbang 0,5 mol dibagi dengan total 1,5 mol dikalikan p total 3 cm. Jadi kita dapatkan 1 ATM dari sini kita bisa menghitung harga KP untuk Cafe yaitu hasil kali tekanan parsial Gas Gas produk di sini produknya hanya ada NH3 P dari NH3 dipangkatkan koefisiennya 2 pada persamaan reaksi reaksi yang sudah setara dibagi dengan hasil kali tekanan parsial Gas Gas reaktan dipangkatkan masing-masing koefisien yaitu P dari n 2 dipangkatkan 1 dikalikan dengan P dari H2 dipangkatkan 3 koefisien y pada persamaan reaksi jadi kita masukkan nilainya di sini untuk pnh 3 adalah 1 ATM dipangkatkan 2 dibagi dengan 2 itu setengah ATM kemudian dikalikan disini untuk PH 2 adalah 3 atau 2 ATM dipangkatkan 3 jadi kita dapatkan harga KP nya 16 per 27 dari sini kita bisa hitung harga KC dari hubungan KP = KC dikalikan dengan r t ^ delta-delta ini tadi adalah Jumlah dari koefisien product dikurangi dengan jumlah dari koefisien reaksi untuk reaksi dan produk adalah dari NH3 2 dikurangi dengan jumlah dari koefisien reaksi 1 + 32 dikurangi 4 yaitu minus 2 kita masukan untuk harga KP nya yang tadi itu 16/27 = KC dikalikan dengan 0,082 l ATM mol k dikalikan suhunya diketahui 400 k. Tadi ini konstanta kemudian dipangkatkan Delta n minus 2 jadi kita dapatkan untuk AC nya adalah 16 dikali 32,8 pangkat 2 per 27 yaitu 637,53 48 sampai jumpa di soal berikutnya