Video solusi : Sebanyak 34 g zat elektrolit biner (Mr=170 g mol^(-1)) dilarutkan dalam 180 gram air. Jika pada suhu 20 C tekanan uap air murni adalah 22,5 mmHg dan tekanan uap jenuh larutan adalah 21,76 mmHg , derajat ionisasi zat elektrolit tersebut adalah .... (Ar: H=1 g mol^(-1) dan 0=16 g mol^(-1))

Lego Friends di sini diketahui terdapat sebanyak 34 G zat elektrolit biner dengan MR 170 gram per mol yang dilarutkan dalam air yaitu 180 gram sehingga kita bisa menyimpulkan bahwa hanya terdapat massa zat terlarut berupa zat elektrolit biner sebanyak 34 gram Lalu setelah itu terdapat Mr zat terlarut tersebut yaitu 170 gram per mol. Selain itu terdapat massa dari pelarut nya dimana massa dari pelarut adalah air sebanyak 180 gram dan diketahui juga Mr dari air di sini kita dapat mencarinya melalui air dari H dan O di mana Mr dari air ini = H2O H2O ini terdapat dua hal sehingga 2 dikali dengan 1 gram per mol ditambahkan dengan O O nya disini adalah 16 gram per mol sehingga terdapat Mr air adalahGelas gram per mol Oleh karena itu di sini email-nya adalah 18 gram per mol setelah itu jika pada suhu 20 derajat Celcius tekanan uap air murni adalah 22,5 mmhg dan tekanan uap jenuh larutan adalah 21 koma 76 mmhg tekanan uap air murni adalah 0 yaitu 22,5 mmhg, lalu di sini terdapat P dari larutan dari larutan itu adalah 21 koma 76 mmhg dan di sini kita akan mencari derajat ionisasi atau biasa disebut dengan alfa derajat ionisasi kita dapat mencarinya melalui faktor van't hoff gimana I = 1 + N min 1 dikalikan dengan alfa dan ini merupakan jumlah ion di mana pada elektrolit biner mereka pasti juga ionnya adalah 2 di sini. Kita akan menggunakan rumus-rumus penting di mana pelarutanDengan NP atau mol pelarut dibagi dengan n p ditambah ente dikalikan dengan yg lalu dikali dengan P 0. Nis ini dikarenakan kita tanya terdapat data fenol dan pH larutan atau tekanan uap air murni dan tekanan uap dari larutan Kita akan menggunakan rumus yang pertama saja. Oleh karena itu maka pH larutan = N P dan Q dengan n p + Enti dikalikan dengan P 0 atau tekanan uap air murni di sini karena ada NP atau mol dari pelarut dan mol dari zat pelarut maka kita akan mencari terlebih dahulu Mall dari pelarut nya dimana Mall dari pelarut itu memiliki rumus massa dibagi dengan MR massanya adalah 180 gram lalu kita bagikan dengan 18 gram per mol sehingga diperoleh lah NPK atau mol dari zat terlarut 10 mol Setelah itu kita cari ente atau mol dari zatzat yang terlarut di mana massa dibagi dengan MR dan massa nya disini adalah 34 gram lalu kita bagi dengan 170 gram sehingga diperoleh hasil sebesar 0,2 mol dari sini kita akan masukkan ke dalam persamaan di mana pH larutan adalah atau tekanan uap larutan 2176 mmhg = n p nya adalah 10 mol kita bagikan dengan 10 mol kita tambahkan dengan ini adalah 0,20 kali dengan jadi 0,2 kali kalimat lalu dikalikan lagi dengan P 0 di mana pensilnya di sini adalah 22 koma 5 mmhg dari sini kita akan memperoleh nilai sebesar kita naikkan ke atas sehingga 10 ditambah dengan 0,2 y =10 x dengan 22,5 dibagi dengan 21,76 sehingga diperoleh lah nilai ini sebesar 1,7 dari nilai sebesar 1,7 ini kita substitusikan atau kita masukkan ke dalam persamaan Van hoff di mana Ih = 1 ditambahkan dengan n min 1 dikalikan dengan alfa ini adalah 1,7 di sini 1 ditambah n adalah 2 dikurangi dengan 1 dikali dengan alfa sehingga 1,7 = 1 + dengan alfa. Oleh karena itu Alfa adalah 1,7 dikurangi dengan 1 sehingga Alfa diperoleh 0,7 garis ini dikarenakan disini adalah pilihannya persen maka kita kalikan dengan 100% sehingga 0,7 Alfa = 0,7 dikali dengan 100% hasilnya adalah 70% sehingga derajat ionisasi dari zat elektrolitadalah 70% sampai jumpa di soal selanjutnya