Video solusi : Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut! 2NO(g)+O2(g) <=> 2NO2(g) delta H=+150 kJ Apabila pada volume tetap dan suhu dinaikkan, kesetimbangan bergeser ke arah .... A. kanan dan harga K tetap B. kiri dan harga K makin kecil C. kanan dan harga K makin kecil D. kiri dan harga K makin besar E. kanan dan harga K makin besar

Recovery disini kita ada soal tentang kesetimbangan kimia diketahui ada reaksi 2 No + O2 gas setimbang dengan 2 n O2 dengan delta H 850 kilo joule, apabila volume tetap dan suhu dinaikkan maka kesetimbangan bergeser ke arah mana di sini faktor yang mengaruhi keseimbangan konsentrasi diperbesar reaksi sistem adalah mengurangi komponen tersebut kemudian kedua di perbesar volume diperkecil kesetimbangan geser ke jumlah pasien yang kecil ketiga suhu dinaikkan bergeser ke arah reaksi endoterm atau delta H positif dan keempat katalis mempercepat reaksi tetapi tidak mempengaruhi keseimbangan pada tahap positif adalah endoterm dengan reaksi ke arah Produk adalah Newton dan reaksi ke arah reaktan adalah eksoterm. Iya di sini suhu dinaikkan yaitu geser ke reaksi endoterm geser ke kanan atau produk sisa gas no2 bertambah di sini pada reaksi endoterm. Jika suhu dinaikkan maka nilai k bertambah dan pada reaksi eksoterm jika suhu dinaikkan maka nilai k berkurang di sini yang terjadi adalah reaksi endoterm sehingga kamu akan besar jawabannya adalah e kanan dan harga K makin besar dan bahasan soal pada kali ini sampai jumpa soal berikutnya