Video solusi : Ke dalam ruangan tertutup yang volumenya 10 liter direaksikan masing-masing 0,5 mol gas nitrogen dan 0.5 mol gas oksigen hingga membentuk reaksi setimbang. 2 N2(g)+O2(g) <=> 2 N2 O(g)Jika pada saat tercapai kesetımbanqan terdap.at 0,3 mol gas nitrogen, hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya.

halo keren di sini ada soal ke dalam ruangan tertutup yang volumenya 10 liter direaksikan masing-masing 0,5 Mol gas nitrogen dan 0,5 Mol gas oksigen membentuk reaksi kesetimbangan reaksi H2 N2 + O2 menjadi 2 n2o ketika saat setimbang tercapai kesetimbangan 0,3 Mol gas nitrogen maka hitunglah tetapan kesetimbangan KC untuk mengerjakan soal ini perlu kita ingat bahwa KC merupakan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi persamaan umum dari adalah konsentrasi produk maka koefisien konsentrasi reaktan Panca koefisien produk letaknya di sebelah kanan tanda panah di sebelah kiri tanda panah tapi hati karena persamaan ini hanya berlaku untuk fase gas dan Aqua di sini pasti ada semua maka masuk ke dalam persamaan y = konsentrasi 2 ^ 2 berkonsentrasi 2 ^ 2 kali konsentrasi O2 ^ 1 konsentrasi itu adalah Mall bervolume disini kita harus hari ini sisi dalam kesetimbangan itu bagaimana sudah diketahui komposisi seimbang dari N2 maka N2 yang bereaksi 0,5 dikurangi 0,3 yaitu 0,2 mol O2 kita cari menggunakan perbandingan koefisien 1/2 * 0,2 yaitu 0,1 N2 O2 pada titik 0,2 kesetimbangan bergeser ke kanan reaktan terdapat pengurangan dan produk terdapat penambahan sehingga kita akan mendapatkan komposisi mol dalam kesetimbangan N2 0,32 0,65 dan n2o 0,2 mol sekarang kita masukkan jika persamaan KC berarti 0,2 mol per 1 l ^ 2 per 0,30 per 10 l ^ 2 0,4 mol per 10 liter maka kita akan mendapatkan KC yaitu 1111 ini kesimpulan jawabannya Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya