Video solusi : Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,52 C/m. Larutan A dibuat dengan melarut-kan 10,3 gram NaBr (Mr 103) ke dalam 500 gram air. Larutan B dibuat dengan me- larutkan 5,55 gram CaCl2 (Mr = 111) ke dalam 500 gram air. Kedua senyawa tersebut ter- ionisasi sempurna dalam air. Perbandingan delta Tb larutan A terhadap delta Tb larutan B adalah . . . .

Haikal keren di sini terdapat pertanyaan mengenai perbandingan kenaikan titik didih larutan a terhadap kenaikan titik didih larutan B diketahui bahwa larutan a dibuat dengan melarutkan 10,3 gram NaOH ke dalam 500 gram air Kemudian untuk larutan B dibuat dengan melarutkan 5,55 gram cacl2 ke dalam 500 gram air juga tadi sini diketahui bahwa kenaikan titik didih dari molal air adalah 0,52 derajat Celcius per molal karena di sini kedua larutan terbentuk dari dua senyawa elektrolit yaitu NaCl dan cacl2 maka kita ionisasikan terlebih dahulu kedua senyawa tersebut yang pertama yaitu nabro3 apabila di ionisasiakan menghasilkan ion H + + BR Min di sini dapat kita ketahui bahwa jumlah ion yang terbentuk adalah sebanyak 2 maka kita Tuliskan n y = 2 kemudian disini untuk cacl2 cacl2 apabila diionisasikan akan menghasilkan ion ca2 + dan 2 CL Min sehingga dapat kita ketahui bahwa jumlah ion yang terbentuk yaitu sebanyak 3 maka n-nya kita Tuliskan = 3 setelah kita ketahui kedua kaki dari larutan maka dapat kita hitung nilai molalitasnya untuk mengetahui perbandingan Delta TB larutan a terhadap Delta TB larutan B kesininya untuk Delta TB larutan a dibandingkan dengan Delta TB larutan b dapat kita rumuskan yaitu moralitas a dikalikan KB dikalikanDibandingkan dengan molaritas B dikalikan KB dikalikan nya nangis ini diketahui bahwa kb-nya atau kenaikan titik didih molal air nya itu sama sehingga pengennya itu akan bergantung pada molalitas ada nilai E di sini itu merupakan nilai dari faktor van't hoff. Nah, kemudian kita hitung nilai moralitas dan kedua senyawa tersebut melintas a yaitu molalitas dari 6 mol zat A itu dapat kita rumuskan massa A dibagi dengan MR a dikalikan 1000 per massa dari pelarut a sehingga apabila kita masukkan nilai massanya mr-nya dan massa pelarut nya akan didapatkan melalui tas anyam adalah sebesar 0,2 molar B disini massa B yaitu sebesar 5,55 gram cacl2 kemudian Mr Beanitu 111 kemudian di sini dikalikan 1000 Permata pelarut massa pelarut nya dengan 500 gram sehingga apabila kita masukkan nilainya akan didapatkan nilai moralitas b adalah sebesar 0,1 molar telah kita ketahui nilai moralitas Nya maka disini kita cari nilainya nilai apabila di sini diketahui dalam pernyataan pertanyaan bahwa kedua senyawa tersebut terionisasi sempurna maka ketika kedua senyawa terionisasi sempurna Alfa = 13 Alfa = 1 maka nilai n akan sama dengan nilai faktor van't hoff, sehingga dapat kita masukkan nilai moralitas A dan dimana untuk larutan A itu adalah 2 Sedangkan untuk larutan B itu adalah 3 kita hitung maka akan didapatkan perbandingan yaitu 0,40,3 sehingga kita dapat menyederhanakannya menjadi bilangan bulat menjadi 4 banding 3 sehingga jawaban untuk pertanyaan ini maka Tan C sekian sampai jumpa di tahun berikutnya