Video solusi : Menurut konsep Bronsted-Lowry dalam reaksi, NH3+H2O<=>NH4^++OH^- A. air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton B. amoniak dan air adalah pasangan asam-basa konjugat C. NH3 dan NH4^+ adalah pasangan asam-basa konjugat D. NH3 adalah asam karena memberi sebuah proton E. NH4^+ dan OH^- adalah basa kuat

Konsep bronsted lowry manakah dari pernyataan a sampai e yang benar Oke teori asam basa menurut bronsted lowry asam adalah donor Proton basa adalah akseptor Proton asam konjugasi adalah bahasa yang telah menerima Proton basa konjugasi adalah asam yang telah melepaskan Proton kita lihat yang di sini NH3 menjadi NH3 disini menerima Proton H plus dan menjadi nh4 + maka H2O adalah asam di mana H2O mendonorkan H plus dan menjadi basa konjugasi NH3 adalah basa yang menerima proton dan menjadi asam konjugasi nh4 + a air adalah asam benar itu NH3 ya dan air adalah pasangan asam basa konjugasi salah amoniak itu basa dan asam yang c NH3 dan nh4. pasangan asam basa konjugat salah ya yang lebih tepat pasangan basa asam konjugasi karena NH3 itu basah dan nh4 + itu asam konjugasi yang D NH3 adalah asam salah ya yang benar berasa nh4 plus dan oh Amin adalah basa kuat salah ya nh4 + pada reaksi ini akan bersifat asam bukan bahasa jadi ini salah Jadi pada soal ini tidak memiliki jawaban yang tepat Lestari sampai jumpa di soal berikutnya