Video solusi : Suatu larutan H_(2) SO_(4) dielektrolisis di antara elektrode inert menghasilkan 149 mL gas H_(2) pada 722 mmHg dan 29{ ) C di katode selama 30 menit berlangsungnya elektrolisis. Berapa mililiter O_(2) yang terbentuk di anode diukur pada temperatur dan tekanan yang sama?

kalau pengen di sini ada soal suatu larutan H2 so4 dielektrolisis diantara elektrode inert menghasilkan volume gas H2 149 ML pada 722 mm HG di 29 derajat Celcius selama 30 menit dilangsungkan elektrolisis maka berapa ML O2 yang terbentuk di anoda diukur pada temperatur dan tekanan yang sama untuk mengerjakan soal ini kita ingat dulu mengenai konsep dasar elektrolisis kita sendiri sel elektrolisis merupakan sel elektrokimia dimana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan kemudian dalam sel elektrolisis di katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub negatif anoda ke kutub positif di katode terjadi reduksi dan di anoda terjadi oksidasi kemudian kita identifikasi dulu nih reaksi di katoda dan anoda nya tentu kita perlu mengingat beberapa yang bisa memudahkan kita dalam menentukan reaksi di keduanya yang pertama di katoda terdapat dua aturan di sini yang pertama ketika kita punya kation golongan 1A 2A KL maupun mm yaitu e nol sel lebih rendah dari penguraian H2O ketika fasenya larutan maka yang tereduksi adalah H2O ketika fasenya leburan maka kation yang tereduksi tapi ketika kita punya kation lain yang enol sel nya lebih besar daripada penguraian H2O maka baik larutan ataupun leburan captionnya yang akan tereduksi sedangkan kita lihat yang pertama prioritasnya adalah elektroda ketika elektrodanya inert jatuh maka kita lihat anionnya ketika anionnya adalah sisa asam oksi, maka tidak teroksidasi sehingga H2O yang teroksidasi tapi ketika anionnya adalah larutan yang bersifat basa yaitu oh Amin maka ini bisa teroksidasi ketika larutan yang mengandung ion Halida pada golongan 7A maka ini bisa teroksidasi sedangkan yang kedua ketika kita punya elektro dan non inert maka tentu akan teroksidasi adalah anodanya elektroda yang dipakai di sini dari konsep yang telah kita jabarkan kita punya larutan H2 so4 terdiri dari 2 ha + 42 Min reaksi di katoda karena ini larutan kita lihatkan ion H plus di sini bisa tereduksi yaitu 2 H + + 2 elektron menjadi H2 kemudian di anoda yang melihat elektroda elektroda inert maka tidak teroksidasi yang kedua lihat anion so4 2min Ini sisa asam oksi jadi tidak teroksidasi maka diantara reaksi di anoda adalah air yaitu 2 H2O menjadi 4 H + + O2 + 4 elektron kemudian yang kita cari di sini adalah volume pada anoda yang kita punya adalah data HK 24-2-2022 mol H2 pada suhu dan tekanan tertentu kemudian dengan perbandingan koefisien kita dapatkan elektron-elektron di katoda maupun anoda itu sama sehingga dari elektron ini kita akan mendapatkan mol O2 baru kita cari volume O2 pada suhu dan tekanan yang sama untuk mencari mol H2 kita menggunakan rumus PV = NRT tapi tekanan di sini dalam atmosfer volume dalam liter kemudian dalam Kelvin jika konversi dulu ya 1 atmosfer itu setara dengan 760 mm HG berarti kalau 7 + 22 mm HG maka akan setara dengan 0,95 atmosfer Kemudian yang kedua suhu 50 derajat Celcius itu setara dengan 207 k Maka kalau 29 berarti 302 k kemudian volumenya dijadikan liter per detik dibagi 1000 yaitu 0,149 liter sekarang kita masukkan datanya itu tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 l ATM mol sperma k sehingga dari sini kita akan mendapatkan mol H2 yaitu 5,716 kali 10 pangkat min 3 mol kemudian kita masukkan ke persamaan di katoda dengan konsep perbandingan mol setara koefisien maka mol elektron adalah 2 per 1 dikali 5,716 kali 10 pangkat min 3 mol yaitu 11,432 kali 10 pangkat min 3 mol elektron ini kita masukkan ke anoda pada molekul O2 adalah 1 per 4 dikali 11,432 kali 10 pangkat min 3 mol hasilnya 2,858 kali 10 pangkat min 3 Baru kita masukkan ke rumus PV = NRT untuk mendapatkan volumenya dengan tekanan dan suhu yang sama berarti 0,95 atmosfer di kali volume = 2,858 kali 10 pangkat min 3 mol x 0,082 x 302 k maka dari sini kita akan mendapatkan volume O2 yaitu 0,074 5 liter kita konversikan ML berarti dikali 1000 yaitu 74 koma 5 ml ini adalah volume O2 yang terbentuk di anode pada suhu dan tekanan yang sama. Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya