Video solusi : Berdasarkan teori Asam Basa Lewis, manakah spesi yang bertindaksebagai asam dan basa ? Jelaskan dengan menggunakan rumus elektron Lewis! 1. H^(+)+NH_(3) -> NH_(4)^(+) 2. H^(+)+CN^(-) -> HCN

halo, friend kita punya dua reaksi manakah spesi yang bertindak sebagai asam dan basa untuk mengerjakan soal ini perlu kita ingat ada beberapa teori mengenai asam dan basa yang pertama teori asam basa Arrhenius berpendapat bahwa asam adalah substansi yang terdisosiasi di dalam air menghasilkan ion H plus contohnya HCl dengan sempurna menjadi H plus dan j k l m n sedangkan basah Kalau terdisosiasi dalam air menghasilkan ion OH Amin contohnya NaOH disini Kemudian yang kedua asam basa menurut bronsted lowry asam adalah spesi yang mendonorkan Proton sedangkan basa yang menerima Proton kemudian terdapat asam basa konjugasi disini contohnya H2 so4 + H2O menjadi hso4 Min + h3o + H2 so4 disini pasangannya dengan hso4 min Kalau kita lihat jumlah hadits ini berkurang artinya H2 so4 mendorongkan Proton nya ke H2O H2 so4 berperan sebagai asam dan H2O sebagai penerima yaitu basah hso4. Min ini adalah kondisi ketika asam sudah mendonorkan Proton Nya maka ini disebut basa konjugasi sedangkan H 3 O plus ini adalah masa ketika sudah menerima ion H plus maka sambangi asam konjugasi kemudian teori ketiga ada teori asam basa Lewis asam adalah spesi yang dapat menerima sepasang elektron sedangkan basa Lewis adalah yang menyumbangkan sepasang elektron contohnya bf3 dan NH3 NH3 di sini punya pasangan elektron bebas yaitu pasangan elektron pada atom pusat yang tidak dipakai untuk berikatan bf3 pada atom pusatnya tidak punya pasangan elektron bebas Terjadinya transfer elektron dari NH3 menuju ke bf3 NH3 sebagai basa Lewis bf3 sebagai asam lewis sekarang kita kembalikan berhubungan dengan asam basa Lewis maka berhubungan dengan serah-terima pasangan elektronnya. Bagaimana ciri-cirinya yang pertama asam lewis itu kan sebagai akseptor pasangan elektron bebas maka cirinya yang pertama tidak punya pasangan elektron bebas atau yang kedua jika berupa ion maka berbentuk ion positif yang kedua basa Lewis sebagai donor pasangan elektron bebas maka tentu cirinya yang pertama punya pasangan elektron bebas atau kalau berupa ion Mega berbentuk ion negatif Nah sekarang kita coba Gambarkan struktur Lewis dari masing-masing poin yang ke-1 H + + NH3 pada struktur NH3 itu sebagai atom pusat 3 elektron yang sudah dipakai untuk berikatan secara kovalen dengan h. Ada 1 pasangan elektron yang tidak dipakai untuk berikatan, maka ini merupakan pasangan elektron bebas sehingga tentu akan terjadi donor pasangan elektron bebas dari NH3 kehapus, maka terbentuklah nh42s sehingga dari sini dapat kita simpulkan yang mendonorkan PBB adalah NH3 maka NH3 sebagai basa Lewis kemudian diperbaikinya adalah a. + maka Hapus yang ini sebagai asam lewis ini kesimpulan pertama Kemudian yang kedua terdapat H + + CL Min membentuk hcn dua-duanya bentuk ion maka kita menggunakan ciri kedua jika berupa ion positif maka asam lewis ion negatif dari bahasa lain maka donor ke idenya dari menuju ke H plus sehingga terbentuklah A cm maka dari sini dapat kita simpulkan yang mendonorkan pasangan elektron bebas adalah cm maka c sebagai bahasa dan akseptor pasangan elektron bebas adalah H + maka k + sebagai asam lewis ini kesimpulan kedua Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya