Video solusi : Diketahui nilai selisih potensial beberapa reaksi redoks berikut. 2Al(s)+3Zn^2+(aq)->2Al^3+(aq)+3Zn(s) E sel=+0,90 V Zn(s)+Cu^2+(aq) ->Zn^2+(aq)+Cu(s) E sel=+1,10 V Fe(s)+Zn^2+(aq) ->Fe^2+(aq)+Zn(s) E sel=-0,22 V a. Urutkanlah logam-logam tersebut (Al, Zn, Cu, dan Fe) berdasarkan bertambahnya daya pereduksi dari paling lemah hingga paling kuat.b. Tentukanlah potensial reaksi redoks: 2Al(s)+3Fe^2+(aq) -> 2Al^2+(aq)+3Fe(s) c. Tuliskan notasi sel Volta yang memiliki potensial terbesar.

Halo friend di sini ada soal diketahui ada 3 reaksi dengan e nol sel nya masing-masing ditanya ada 3 pertanyaan di sini dari a, b dan c. Kita dari poin a dulu urutan logam logam tersebut yaitu a ZN cu dan Fe berdasarkan bertambahnya daya pereduksi dari yang paling lemah hingga paling kuat jika berbicara mengenai daya pereduksi ini kan berhubungan dengan konsep dari sel volta sel volta itu sendiri di katoda dihubungkan ke kutub positif dihubungkan ke kutub negatif dalam sel volta di katode Terjadi reaksi reduksi yaitu peristiwa penurunan biloks terjadi peristiwa oksidasi yaitu peristiwa kenaikan biloks di dalam sel volta kita menggunakan prinsip dari deret volta untuk mengetahui daya pereduksi dari yang lemah hingga paling kuat prinsip dari deret volta semakin kekanan atau potensial reduksinya semakin positif akan semakin mudah mengalami reduksi dari sini kita bisa menggunakan konsep tersebut untuk mengerjakan soal ini kita mulai dari yang dulu untuk mencari urutan di dalam deret volta maka kita bisa menentukan berdasarkan asalnya enol sel itu apa itu enol dari katoda dikurangi n o anoda di sini Kalau lihat dari reaksi pertama 2 Al + 3 ZN 2 + menjadi 2 Al 3 + + 3 j k l di sini kan unsur bebas berarti biloksnya 0 a l 3 + dan ion dialognya sama dengan muatannya dari 0 k + 3 naik berarti yang teroksidasi adalah a l, sedangkan yang mengalami reduksi adalah zat dan Ini hasilnya positif artinya reaksinya spontan susunan KL dan Mn di sini sudah sesuai dengan deret volta Sekarang kita coba lihat jaringan kedua ZN unsur bebas 0 ZN 2 + ion berarti + 20 x + 2 naik Sehingga yang oksidasi ZN yang reduksi adalah C kemudian poin ketiga D ke F 2 + ini berarti biloksnya punai zat yang teroksidasi efek yang tereduksi ZN tapi hati-hati untuk poin ketiga novelnya negatif artinya apa ini tidak spontan kamu tidak spontan artinya urutan ini itu terbalik yaitu oksidasi disini seharusnya dalam deret volta yang tereduksi begitupun dengan siapa disini reduksi padahal seharusnya di dalam deret volta karena email-nya ini hasilnya negatif Kita coba Gambarkan saja berdasarkan novelnya yang pertama berdasarkan prinsip dari deret volta yang teroksidasi kandikir ini berarti a l di kiri di kanan jaraknya + 0,90 Kemudian yang kedua ini pun padanya positif artinya reaksinya spontan berarti susunannya sudah sesuai dengan deret volta yang teroksidasi Japan berarti ZN ini di sisi kiri dan sisi kanan kita Gambarkan di sini kemudian yang terakhir di poin ketiga seharusnya kalau dari reaksi ini ZN yaitu sebelah kanan sebelah kiri tapi karena novelnya negatif jadi dibalik kalau sesuai deret volta berarti ST seharusnya direduksi sedangkan CP nox Berarti ZN letaknya di sebelah kiri daripada ini yang sesuai deret volta sehingga kalau kita di sini dapatkan kesimpulan urutan sesuai dengan deret volta adalah yang paling kiri adalah a l, kemudian ZN dan cu. Kenapa efek di sebelah kiri C ZN kecil untuk + 1,1 V kalau JNE ke efek di sini kita ubah tandanya menjadi positif berarti kan + 0,22 lebih kecil daripada 1,1 V ini semakin ke kanan semakin bersifat oksidator mudah mengalami reduksi berarti kalau ditanya daya pereduksi dari lemah ke kuat berarti dari kanan ke kiri karena di sebelah kanan dia itu mengalami reduksi. Jadi dia semakin kuat sebagai daya pengoksidasi bukan daya pereduksi berarti reduksi dari lemah ke kuat adalah Cu ZN dan Al kemudian kita kepoin yang kita diminta untuk menentukan potensial reaksi redoks dari 2 Al + 3 fe2 + menjadi 2 a l 2 + + 3 e v untuk mengerjakan soal ini kita tinggal ubah reaksi sesuai dengan yang kita inginkan yang pertama kali kita butuh Al menjadi al13 Nah ya Ada itu reaksi pertama nih yaitu 2 l menjadi 2 l 13 yang pertama kita sudah mendapatkan air menjadi air 13 dan koefisien nya pun sama kita pengen 2 dan di sini sudah ada 2 maka reaksi 1 kita pakai tapi tetap tidak perlu kita balik kemudian kita pengen dari 3 p 2 + menjadi tiga efek yang ada efek adalah di reaksi ketiga reaksi Apa menjadi fe2 + maka reaksi ketiga perlu kita balik kemudian kita pengen koefisiennya 3 disini masih 1 maka ketinggian kita * 3 sehingga reaksi ketika akan menjadi seperti ini 3 fe2 + + 3 ZN menjadi 3 x + 3 ZN 2 + e nol sel karena dibalik beratnya awalnya negatif menjadi positif kalinya ini tidak berpengaruh terhadap nilai E nol sel jadi yang berpengaruh adalah ketika di balik atau tetap itu tandanya angkanya tidak perlu kita X dengan x sehingga ketika ditotal ZN yang bisa kita coret maka 0 selnya + 0,4 + 0,220 + 1,12 V Ini adalah jawaban yang di kemudian kita kenyang c. Tuliskan notasi sel volta yang potensial terbesar ada beberapa kemungkinan kemungkinan pertama nih reaksi pertama kemungkinan kedua reaksi kedua ketiga reaksi ketiga ada juga kemungkinan yang lain yaitu misalnya a l dengan C ataupun FT dengan CPU gitu ya kita coba susun Kalau kain dari 3 ini misalnya dari reaksi 1 dan 2 maka akan mendapatkan potensial selnya seperti ini yaitu 2 Al + 3 CO2 + menjadi 2 l 3 + + 3 e nol sel nya + 2 volt ternyata ini lebih besar kemudian kalau misalnya reaksi kedua dengan reaksi ketika kita pengen f&co ternyata kamu kita total nih kan kita tidak belum balik ya + 1,10 dikurangi 0,22 lebih kecil daripada 2 pot sehingga kita tidak perlu menggunakan yang reaksi kedua dan ketiga dari sini sudah terlihat yang punya potensial yang paling besar adalah di reaksi 1 dan 2 yaitu a l dan juga CEO sehingga notasi sel yang bertanda vertikal ini menandakan pemisah kemudian vertikal 2 menandakan jembatan garam kemudian yang depannya oksidasi yang teroksidasi adalah dari a l k a l 3 + kemudian dari CO2 + KC jadi ini adalah notasi sel yang punya potensial selnya paling besar sampai jumpa di pertemuan selanjutnya ya