Video solusi : Laju reaksi suatu gas dinyatakan dengan r=k[A]^2[B]^2 . Jika volume diperkecil menjadi 1/2 kali volume semula, laju reaksi jika dibandingkan laju reaksi mula-mula adalah . ...

Aku pengen di sini ada soal laju reaksi suatu gas dinyatakan dengan rumus r = k * konsentrasi a kuadrat kali konsentrasi b. Kuadrat volumenya diperkecil menjadi setengah kali volume semula kita anggap C2 = setengah p 1 kemudian laju reaksi jika dibandingkan dengan laju reaksi mula-mula itu berapa kali berarti R2 itu berapa kalinya R1 Oke untuk mengerjakan soal ini maka kita bisa membandingkan dua keadaan yang pertama keadaan mula-mula yang kedua keadaan ketika volume keduanya setengah kali volume semula perlu diingat ini volumenya sedangkan di sini laju reaksi 8 laju reaksi dikali konsentrasi reaktan pangkat orde konsentrasi reaktan pada Orde jadi yang ditekankan disini adalah ingat di sini yang kita pakai dalam room Ya Sudahlah konsentrasinya kita perlu tahu apa sih hubungan antara konsentrasi dengan volume konsentrasi itu kan rumusnya mol per volume ya Dari sini. Bagaimana hubungannya konsentrasi berbanding terbalik dengan volume 3. Kalau dari sini kita punya data volume kedua sama dengan setengah volume ke-1 artinya Apa artinya kalau kita minta Terjemahkan kebalikannya berarti konsentrasi kedua akan sama dengan dua kali konsentrasi pertama berarti di sini konsentrasi A dan konsentrasi B dinaikkan dua kali sehingga kalau bisa kita bandingkan rumus antara laju reaksi kedua dengan laju reaksi awal itu seperti ini yaitu r = k dikali konsentrasi a awal kuadrat dikali konsentrasi awal kuadrat jika kita Core karena dari tetapan jadi r = a adalah dua kali awal dan dipun sama dua kali di awal sehingga dari kata syarat maka tersisa R = 4 * 4 Berarti r yang 16 * R Awal jadi jawabannya adalah yang c sampai jumpa di pertemuan selanjutnya ya