Video solusi : Suatu atom memiliki elektron terluar dalam orbital 3p. Bagaimanakah bilangan kuantumnya (n, l, m)? Bagaimanakah posisi atau orientasi elektron dalam orbital 3p? Pada orbital manakah atau pada nilai m berapa? Jelaskan.

Hello friend di sini ada soal tentang bilangan kuantum ya di dalam soal ini sudah diketahui ya nanti dia ada orbital 3P yang ditanya adalah dari orbital 3P ini ya di sini Nanti yang pertama bilangan kuantumnya dulu ya bilangan kuantumnya Yani tiga aja yang ditanya ya kalau kita lihat Disini yang ditanya Nih bilangan kuantum n l dan m nya kalau kita garis bawahi ya kemudian posisi atau orientasi elektron di dalam orbital ya Jadi yang ditanya berikutnya adalah orientasi elektron di dalam orbital nya GTA orbital 3P dan D Kemudian pada orbital manakah atau nilai m nya berapa ya nilainya berapa gitu ya? Jelaskan baik kita langsung aja untuk menjawab soal ini kita menggunakan konsep bilangan kuantum yakni yangnama bilangan kuantum utama atau n Yani menyatakan nomor kulit yakni nama kulitnya biasanya k l m n dan seterusnya ya di nomor dari nomor 1 2 3, 4 Kemudian yang kedua bilangan kuantum azimut atau disimbolkan dengan l kecil yakni nomor subkulit nanti ada 4 ya nih subkulitnya SPD dan via urutannya dari 00123 gitu ya kemudian kalau kita lanjut berikutnya magnetik bilangan kuantum magnetik disimbolkan m m kecil yakni orientasi orbital dalam atom nya nanti nilainya mulai dari minus l sampai dengan + x yakni nilai bilangan kuantum azimut nya yang tadinya kalau kita langsung menentukan yang pertama Ya nilai daripada bilangan kuantumnya dulu ya kalau kita buatDi sebelah sini Misalkan ya yang pertama nilai bilangan kuantumnya mulai dari m-nya dulu tadi kan bentuknya kan di atasnya kita buat 3P Ayah bentuknya 3P berarti bilangan kuantum utama nya airnya ini nih angka depannya ini menyatakan n langsung ya berarti nilainya sama dengan 3 bilangan kuantum utama nya terjawab ya Kemudian yang kedua bilangan kuantum azimut nya l bilangan kuantum azimut nya dinyatakan dilihat dari kulitnya ya pe kalau kita lihat tadi konsep HP ini bilangan atau nilai azimuth nya adalah 1 ya berarti helmnya = 1 gitu kemudian berikutnya nilai atau magnetik yang magnetiknya ini tadi nilainya adalah mulai dari minus l sampai dengan + l. Ayah tadi kan soalnya satu ya positif a masnyaWaktu itu yah, berarti nilai bilangan kuantum azimut nya mulai dari minus 1 berikutnya 0 Km sampai dengan ya jadi antaranya juga kita masukkan Min 10 + 1 jadi ada 3 nilainya kemungkinannya gitu ya kemudian kita langsung Bagaimanakah posisi atau orientasi elektron dalam orbital berikut yang kedua yang pertanyaan keduanya 3P di sini kalau kita Gambarkan orientasi orbital nya dia pakai kotaknya kotaknya kalau P ada 3 karena nilai magnetik nya kan ada 3 ya. Jadi nilai magnetik nya tadi dari minus 10 kemudian + 1 ya di sini ya Jadi kita Gambarkan elektronnya nanti kemungkinannya ya orientasinya dia pertama diisi satu persatu dulu ya Sesuai denganHunt satu persatu dulu diisi dengan panah ke atas dengan spin yang sama ya kemudian pasangannya dengan spin yang berlawanan ya panah ke bawah jadi seperti ini nanti orientasi orbital nya pada orbital 3P orientasi elektron pada orbital 3P kemudian yang terakhir pada orbital manakah atau pada nilai m berapa gitu ya nilai m ya tadi ya kemungkinannya nilai M nya ada 3 nih jadi elektronnya kan tidak ada ya, tapi di sini nggak ada elektronnya kejelasan elektronnya tidak ada jadi nilai m nya juga tidak bisa kita pastikan maka nilai m nya disini adalah mulai dari minus 1 kemungkinan keduanya nol kemungkinan berikutnya adalah + 1. Jadi ada tiga kemungkinan nya baik itu dulu ya kita bukan sampai jumpa di soal selanjutnya