Video solusi : Normalitas 20 mL HCOOH yang dapat dinetralkan oleh 0,3 gram NaOH(Mr=40 g mol^(-1)) dalam 200 mL larutannya adalah ...

Halo Google di sini ada soal mengenai normalitas larutan asam yang di netralkan oleh larutan basa maka kita akan menggunakan rumus penetralan di mana molaritas asam di kali volume asam kali dengan valensi asam sama dengan molaritas basa dikali volume basa kali dengan valensi basa dari soal diketahui volume dari HCL NaOH = 20 ML lalu massa dari NAOH = 0,3 gram dan Mr dari NAOH = 40 gram per mol ada juga volume dari NAOH yaitu 200 ml lalu ditanya n atau normalitas dari HCL untuk menggunakan rumus inikata yang belum diketahui adalah molaritas dari NAOH tapi dapat kita cari dengan perhitungan mol NaOH = massa dibagi dengan mr-nya Nah untuk massa dan Mr diketahui dari soal sehingga tinggal kita substitusikan gimana massanya adalah 0,3 gram Mr nya 40 hasilnya 0,0075 Mall Karena sudah diketahui nilai moralnya maka dapat kita cari molaritas dari NAOH yaitu dengan membagi mol NaOH dengan volumenya gimana maunya adalah 0,007 dibagi dengan volumenya 200 ml tapi kita buat menjadi l yaitu 0,2 liter karena ini bukan milikmu sehingga hasiladalah 0,0 375 molar lalu tinggal kita substitusikan dalam rumus penetralan di mana molaritas asam yang kita cari dikali dengan volumenya 20 kali dengan valensinya oleh si asamnya satu sama dengan molaritas NaOH yang kita dapat tadi yaitu 0,03 7535 volumenya 200 ml dan valensi Bahasanya juga satu Dian kita bisa coret 20-nya sehingga molaritas asam nya adalah 0,375 molar Langkah terakhir adalah menghitung normalitas nya dengan rumus normalitas dari HCL = 0 ekuivalen atau Eka dikali M atau molar nah Eka atau mol ekivalen dari suatu asamAtau basah dapat ditentukan dari ion H dan o dalam suatu molekul dan untuk hal ini akan terurai menjadi h c. H + yang berarti Koh memiliki 1 ion H sehingga memiliki nilai ekuivalen atau e k = 16 maka tinggal kita kalikan dengan molaritas asam nya yaitu 0,375 hasilnya 0,375 n yaitu opsi Iyan sampai jumpa di pertanyaan berikutnya