Video solusi : Oksidasi 1 mol Cr^2- menjadi CrO4^2- melepaskan elektron sebanyak ....

Halo keren padahal kali ini kita diminta untuk menentukan reaksi oksidasi dari CR nah disini adalah soal ya harusnya CR 2 + menjadi cro4 2 min melepaskan elektron sebanyak Berapa mol jika cl2 + nya 1 mol berarti kita harus setarakan setengah reaksi ini menggunakan penyetaraan persamaan redoks setengah reaksi dan di sini sudah menjadi setengah yaitu hanya reaksi oksidasi berarti langkah 1 dan langkah2 bisa kita abaikan jadi mulai dari lantai 3. Kita tulis terlebih dahulu yaitu CR 2 + berubah menjadi cro4 2 min pada proses yang pertama langkah tiga ini menyetarakan atom utama yaitu selain o dan H berarti ada CR CR di Giri sudah 1 dan 36 sudah 1 berarti sudah setara kemudian langkah yang keempat menyetarakan atom o dengan menambah 2 o u sebelah kiri dada sebelah kanan ada 4 Di + H2O sebanyak 4 di sebelah kiri sini kemudian maka yang kelima menyetarakan atom H dengan menambah h + h di sebelah kiri ada 4 * 28 berarti sebelah kanan nggak ada berarti di + 8 H + kemudian langkah yang ke-6 menyetarakan jumlah muatan nya kita hitung dulu muatan di kiri dan kanan di kiri di sini berarti + 2 * 1 + 20 * 4 berarti 0 berarti totalnya adalah + 2 sementara sebelah kanan minus 2 * 1 berarti min 2 + 1 * 8 berarti 8 maka totalnya adalah + 6 dan menyetarakan disini menggunakan elektron elektron bermuatan negatif artinya ditaruh di bagian muatan yang lebih besar di sini yang besar berarti di sini harus dikurangi 4 = + 2 berarti artinya di sini ditambah 4 elektron 4. I Min kemudian setelah ketemu ini adalah reaksi setaranya jika CR 2 + maka kita akan bisa menentukan elektronnya Berapa mol menggunakan perbandingan koefisien koefisien yang ditanya koefisien yang diketahui di Kalimulya diketahui berarti koefisien elektron adalah 4 per koefisien 2 + 1 dikali 1 berarti 4 per 1 dikali 1 mol Maka hasilnya adalah 4 mol berarti elektron yang dilepaskan yaitu sebanyak 4 mol. Oke, open sampai jumpa di soal berikutnya.