Video solusi : Asam borat sering digunakan sebagai obat cuci mata. Jika diketahui pH larutan asam borat 0,18 M adalah 5 , nilai konstanta ionisasi asam borat adalah... a. 1,0 x 10^(-5) d. 1,8 x 10^(-10) b. 1,8 x 10^(-9) e. 5,6 x 10^(-10) c. 5,6 x 10^(-9)

Halo Kapten jika kita menemukan soal seperti ini maka kita harus paham terlebih dahulu disini merupakan soal tentang penentuan pH disini dikatakan asam Borat sering digunakan sebagai obat cuci mata jika diketahui pH larutan asam Borat 0,8 molar adalah 5 Nilai konstanta ionisasi asam Borat itu berapa? di sini kita perlu mengetahui bahwa asam borat itu termasuk senyawa apa asam Borat adalah senyawa asam lemah? dengan rumus yaitu H3 bo3 yang apabila terurai di dalam air itu tidak sempurna menjadi 3 ha + ditambah dengan bo33 minus aku wes Disini yang ditanyakan adalah konstanta ionisasi asam Borat yaitu Aa di sini nah disini diketahui ph-nya 5 dan konsentrasinya 0,8 molar di sini kita perlu mengetahui konsentrasi H plus itu apabila di sini = 10 pangkat minus n maka PH Itu = n berarti di sini karena ph-nya = 5 berarti konsentrasi H plus nya = 10 pangkat minus 5 molar untuk mencari konsentrasi H plus pada pada asam lemah itu rumusnya adalah akar dari a dikali molaritas dengan persamaan ini kita bisa mencari hanya berarti disini 10 pangkat minus 5 molar = akar dari K dikali molaritasnya yaitu Di sini 0,8 tinggal di sini kita kuadrat kan menjadi 10 pangkat minus 10 molar = k di sini. dikali dengan 0,8 molar disini disini menjadi m kuadrat sehingga disini 0,8 molar singgah di sini kita coret sehingga menjadi seperti ini maka di sini katanya 10 pangkat minus 10 per 0,8 sehingga hasilnya menjadi 5,55 kali 10 pangkat minus 10 sehingga hasilnya menjadi 5,6 kali 10 pangkat minus 10 di sini sehingga jawaban yang benar adalah yang second bahasan soal pada kali ini sampai jumpa pada pembahasan berikutnya