Video solusi : Dalam bejana 2,5 L terjadi reaksi kesetimbangan sebagai berikut. I2(g) + Cl2(g) <=> 2ICI(g) Kc = 180 Jika dalam keadaan setimbang terdapat 0,02.5 mol I2 dan 0,125 mol Cl2, konsentrasi ICI saat setimbang adalah . . . .

Halo Ko Friends jika menemukan soal seperti ini kita akan menggunakan konsep kesetimbangan kimia nah dalam soal ini diketahui volumenya adalah 25 liter lalu diketahui juga di sini kacanya adalah 180 lalu Mall setimbang pada I2 adalah 0,0 25 dan Mouse setimbang pada cl2 adalah 0,125 mol lalu ditanyakan mengenai konsentrasi ICQ pada saat setimbang Oke pertama-tama kita terlebih dahulu persamaan reaksi yang diketahui yaitu 2 ditambah cl2 menghasilkan 2 inci di mana semuanya maka kita akan meninjau semuanya selanjutnya adalah kita akan menggunakan konsep MBS Tetapi hanya fokus pada setimbangnya sajaDi sini yang diketahui adalah kesetimbangannya yaitu untuk 20 koma 025 mol lalu untuk cl2 adalah 0,125 mol. Selanjutnya kita akan berfokus ke KCP yang diketahui yaitu k C = 180 nah sesuai dengan persamaan ini maka KC nya sama dengan konsentrasi dari pangkat 2 dibagi konsentrasi dari 2 kali konsentrasi dari cl2 pangkat 2 di sini menuju ke koefisien yang ada di persamaan reaksi selanjutnya adalah kita akan mencari konsentrasi dari 2 ini nah yang bernilai 180 sama dengan konsentrasi a pangkat 2konsentrasi I2 dan konsentrasi CO2 yang akan kita temukan di mana kita harus mengingat bahwa rumus konsentrasi = mol perform untuk konsentrasi dari I2 = maunya adalah 0,025 dibagi volume adalah 2,5 = 0,01 molar lalu yang kedua untuk konsentrasi CL 2 = 0,125 / 2,5 = 0,05 molar nah kedua pasang terasi ini kita masukkan ke rumus sehingga 180 sama dengan konsentrasi a pangkat 2 dibagiduanya adalah 0,01 kali cl2 nya adalah 0,05 maka konsentrasi IC kuadrat = 180 x 0,01 x 0,05 konsentrasi IC kuadrat = 0,09 maka konsentrasi IC = akar dari 0,09 = 0,3 molar sehingga konsentrasi saat setimbang adalah 0,3 molar jawabannya adalah C Oke sampai jumpa di soal berikutnya