Video solusi : Berikut data percobaan tentang titik beku beberapa larutan. No. Zat Terlarut Larutan Konsentrasl (M) Titlk Beku (C) 1. C6H12O6 1 -0,5 2. C6H12O6 2 -1,0 3. BaCl2 1 -1,5 Pada konsentrasi yang sama, larutan C6H12O6 dan BaCl2 memiliki titik beku yang berbeda. Hal ini disebabkan karena . . . .

Halo coveran Di sini ada soal mengenai sifat koligatif larutan lebih tepatnya mengenai titik beku nah disini terdapat beberapa data percobaan tentang titik beku larutan nah pertanyaannya pada konsentrasi yang sama larutan C6 h12 o6 dan bacl2 memiliki titik beku yang berbeda. Hal ini disebabkan karena sebelumnya kita identifikasi dulu bahwa C6 h12 o6 itu adalah larutan non elektrolit sedangkan bacl2 adalah larutan elektrolit. Mengapa demikian karena bacl2 itu dapat terurai menjadi ion-ion nya Nah Oleh karena itu larutan elektrolit memiliki jumlah partikel lebih banyak dibandingkan larutan non elektrolit karena tadi larutan elektrolit itu dapat terurai menjadi ion-ion nyadi sini bacl2 itu terurai menjadi H2 + ditambah 2 CL Min hal ini juga disebabkan oleh harga derajat ionisasi nya dimana larutan non elektrolit itu derajat ionisasinya atau alfanya = 0, sedangkan larutan elektrolit dalam hal ini bacl2 yang merupakan larutan elektrolit kuat derajat ionisasinya = 1 sehingga bila dimasukkan ke dalam rumus van't hoff yaitu I = 1 + min 1 dikali Alfa itu adalah faktor van't hoff dan itu jumlah ion yang terionisasi dan Alfa itu derajat ionisasinya dari sini dapat disimpulkan bahwa jumlah partikel zat elektrolit adalah larutan elektrolit lebih banyak daripada larutan non elektrolit di mana jumlah partikel itu sama dengankonsentrasi dikali dengan faktor van't hoff, maka pada konsentrasi yang sama larutan C6 h12 o6 dan bacl2 memiliki titik beku yang berbeda karena jumlah partikel bacl2 lebih banyak dari C6 h12 o6 jawaban yang tepat ada pada pilihan De sampai bertemu lagi di soal berikutnya