Video solusi : Suatu sampel batuan kapur mengandung Ca(OH)_(2) terlarut dalam air. Sebanyak 10 g batuan yang dilarutkan dalam 500 mL memiliki pH=13+log 2 . Jika massa molekul relatif Ca(OH)_(2)=74 g mol^(-1) , kadar Ca(OH)_(2) dalam sampel batuan tersebut sebesar....

halo friend di soal ini Diketahui suatu sampel batuan kapur mengandung caoh2 * terlarut dalam air di sini makanya sebanyak 10 G batuan yang dilarutkan ke dalam 500 ml memiliki ph sebesar 13 + log 2 yang ditanya jika Mr dari caoh2 kali adalah 74 berapakah kadar caoh2 kali dalam sampel batuan tersebut di sini kita ketahui menurut teori asam basa Arrhenius mengatakan bahwa bahasa adalah substansi yang terdisosiasi di dalam air menghasilkan ion OH Amin contohnya di sini NaOH di dalam air akan terurai membentuk ion Na + dan juga ion OH Amin untuk di sini ada beberapa contoh dari basa kuat yang kita ketahui Untuk caoh2 kali termasuk Dalam bahasa kuat kita hitung dulu nilai ph nya dengan rumus pkw atau pipa air sebesar 14 dikurangi PH nya sudah diketahui dalam soal yaitu 13 + 2 kita dapatkan ph-nya 1 Min log 2. Setelah itu kita hitung konsentrasi ion OH Amin nya dengan cara po harusnya minlok konsentrasi ion OH Amin tadi ph-nya 1 Min log 2 jadi kita dapatkan konsentrasi ion OH Amin dalam larutan tersebut yaitu sebesar 2 kali 10 pangkat minus 1 yaitu 0,2 molar untuk caoh2 kali merupakan basa kuat yang dapat terurai sempurna membentuk ion ca12 dan juga menghasilkan 2 ion OH Amin di dalam air di sini untuk menghitung konsentrasi ion OH Amin pada basa kuat bervalensi basah dikalikan dengan konsentrasi dari basa kuat caoh2 kali disini kita ketahui konsentrasi ion OH Amin ya tadi kita sudah itu 0,2 molar Yang di sini untuk D valensi basa adalah Jumlah ion OH Amin yang dihasilkan dari basa kuat tersebut di sini karena tadi caoh2 kali di dalam air menghasilkan 2 ion OH Amin jadi untuk valensi basa nya adalah 2 jadi kita dapatkan konsentrasi dari caoh2 kali dalam larutan tersebut sebesar 0,1 molar. Setelah itu di sini kita ketahui Untuk volume larutan nya adalah 500 ml = 0,5 liter dan untuk mol rumusnya adalah molaritas dikalikan dengan volume jadi kita bisa mengetahui dari caoh2 kali dalam larutan tersebut yaitu 0,1 molar dikalikan 0,5 liter kita dapatkan 0,05 mol itu di sini kita bisa menghitung massa dari caoh2 kali tersebut dengan rumus molekul dikalikan dengan MR mulai tadi kita sudah itu 0,050 dikalikan Mr ya sudah Sawi di dalam soal 74 dari PLH dua kali kita dapatkan massanya dari caoh2 kali adalah 3,7 gram di sini kita bisa menghitung persen massanya dengan cara massa zat dibagi massa total dikalikan dengan 100 persen. Massa zat nya itu adalah tadi massa dari caoh2 kali yang kadar dari PLH 2 x tersebut dalam sampel batuan yang massa totalnya yaitu massa sampel batuan dikalikan dengan 100 persen Untuk massa dari caoh2 kali tadi kita sudah hitung yaitu sebesar 3,7 gram dibagi dengan massa sampel nya diketahui dalam soal sebanyak 10 gram yang dilarutkan ke dalam air kemudian dikalikan dengan 100 persen kita dapatkan persen massanya kadar caoh2 kali dalam sampel batuan tersebut adalah sebesar 37% sampai jumpa di soal berikutnya