Video solusi : Data percobaan tentang titik didih 4 larutan pada suhu 27 C dan tekanan 1 atm tercantum pada tabel berikut : No Zat terlarut Larutan Konsentrasi (m) Titik Didih (C) 1 CO(NH2)2 1 100,52 2 CO(NH2)2 2 101,04 3 NaCl 1 101,04 4 NaCl 2 102,08 Pada konsentrasi yang sama, larutan urea, CO(NH2)2 dan garam dapur, NaCl memiliki titik didih yang berbeda. Hal ini disebabkan ...A. kedua larutan menghasilkan jumlah partikel yang berbedaB. larutan NaCl tidak mengalami ionisasiC. larutan urea mengalami ionisasiD. kedua larutan merupakan larutan elektrolitE. kedua larutan merupakan larutan non elektrolit

Kalau Friends kali ini kita akan membahas soal tentang sifat koligatif larutan di sini ada soal data percobaan tentang titik didih dari larutan pada suhu 27 derajat Celcius dan tekanannya 1 ATM tercantum pada tabel seperti berikut ini terdapat dua zat terlarut yaitu urea atau conh2 dua kali dan NaCl dengan konsentrasi nya masing-masing ada yang 1 molal dan ada yang 2 molal. Nah di sini ternyata terdapat perbedaan titik didih dari larutan yang dihasilkan nah yang ditanyakan adalah Apakah yang menyebabkan perbedaan titik didih dari larutan Urea dan NaCl tersebut pada konsentrasi yang sama nah sebelumnya sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya ditentukan atau dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut Salah satu sifat Koligatif larutan adalah kenaikan titik didih di mana kenaikan titik didih atau Delta TB dirumuskan sebagai M atau molalitasnya dikalikan KB di mana KB merupakan tetapan kenaikan titik didih molal dari pelarutnya dikalikan Ih gimana ini merupakan faktor van't hoff yang apabila dijabarkan menjadi 1 + N dikurangi 1 Alfa n disini merupakan jumlah ionnya sementara Alfa adalah derajat ionisasinya jadi apabila larutannya adalah larutan nonelektrolit kita dapat Mengabaikan nilai karena tidak ada ion yang dihasilkan sehingga derajat ionisasinya adalah 0. Jadi nilai yg akan = 1 dan kita dapat mengabaikan nilainya. Namun apabila larutannya adalah larutan elektrolit maka kita perlu mencantumkan nilai larutan elektrolit akan terurai menjadi ion-ion Nya sehingga terdapat derajat ionisasinya ini tidak sama dengan nol di mana TB di sini atau titik didih dari larutan adalah Jumlah dari titik didih dari pelarutnya dan kenaikan titik didihnya di sini kita punya dua larutan yaitu larutan Urea dan larutan garam dapur dimana urea merupakan senyawa nonelektrolit sementara NaCl atau garam dapur merupakan senyawa elektrolit kuat atau apabila misalnya kita larutan NaCl ke dalam air maka NaCl ini akan terionisasi secara sempurna menjadi ion-ionnya yaitu a + dan CL minus sehingga apabila molalitas dari kedua larutan yang ini sama maka disini kenaikan titik didih dari urea akan sama dengan Dikalikan KB derajat Celcius karena nilainya adalah 1. Sementara kenaikan titik didih dari NaCl ini perlu mencantumkan faktor van't hoff di mana karena NaCl akan terurai secara sempurna menjadi ion yaitu Na + dan CL minus maka kenaikan titik didih dari NaCl adalah molalitasnya dikali KB dikalikan yang sama dengan 1 + jumlah ion adalah 2 yaitu 1 ion Na + dan 1 ion CL minus dikurangi 1 dikalikan 1 derajat ionisasinya = 1 karena NaCl merupakan larutan elektrolit kuat sehingga kenaikan titik didihnya adalah 2 M KB derajat Celcius karena kenaikan titik didih ini sebanding dengan titik didih dari larutan maka tentunya dari perhitungan ini kita dapat mengetahui bahwa titik didih dari larutan NaCl ini akan lebih Dari titik didih dari larutan urea karena terdapat perbedaan jumlah partikel zat terlarut Nya sehingga disini terlihat yang kedua larutan menghasilkan jumlah partikel yang berbeda ini merupakan pilihan yang benar karena urea ini ketika dilarutkan tidak terima kasih karena merupakan senyawa non elektrolit tentara NaCl ini akan terionisasi menjadi ion-ionnya yaitu Na + dan CL minus sehingga jumlah partikel dari atau dalam larutan NaCl ini akan lebih banyak dibandingkan jumlah partikel dalam larutan urea lalu di sini yang B kita lihat larutan NaCl tidak mengalami ionisasi ini merupakan pilihan yang salah karena seharusnya mengalami ionisasi lalu yang c. Larutan urea mengalami ionisasi na ini pilihan yang salah tertukar seharusnya larutan urea lah yang tidak mengalami lalu yang Dek kedua larutan merupakan larutan elektrolit. Nah ini merupakan pernyataan yang salah juga lalu yang kedua larutan merupakan larutan non elektrolit. Nah ini juga pilihan yang salah jadi jawaban yang tepat adalah yang a sampai jumpa di soal selanjutnya.