Video solusi : Suatu sel Volta terdiri atas elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag^+ 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn^(2+) 1 M .Jika diketahui reaksi: Ag^+(aq)+e^- -> Ag(s) E=+0,80 V Zn^2+(aq)+2e^- -> Zn(s) E=-0,76 V pernyataan yang benar mengenai sel Volta tersebut adalah ... a. Potensial selnya sebesar +1,56 volt. b. Potensial selnya sebesar +2,36 volt. c. Elektrode Ag bertindak sebagai anode. d. Elektrode Zn bertindak sebagai katode. e. Persamaan reaksi selnya 2 Ag(s)+Zn^2+(aq) ->2Ag^+(aq)+Zn(s).

Sekarang kita akan mengerjakan soal mengenai sel volta pada soal dikatakan suatu sel volta terdiri atas elektrode AG jadi kita tahu bahwa ada itu kan ke dalam larutan AG + 1 kemudian dihubungkan dengan suatu direndam dalam larutan ZN 12 juga jadi juga dengan garam ini adalah gambaran kemudian diberikan dua reaksi ini pertama adalah Reaksi reduksi AG dengan CO2 adalah Reaksi reduksi ZN + 0,70 ditanyakan pernyataan yang benar mengenai soal tersebut adalah apa untuk mengerjakan salat dulu apa sih akan terjadi pada sel volta Ini pertama akan terjadi yang namanya si oksidasi akan terjadi reaksi oksidasi pelepasan elektron kemudian setelah migrasi akan terjadi Reaksi reduksi yaitu penerimaan elektron Nah kira-kira mana sih diantara kedua spesinya antara HG maupun Z akan melepaskan elektron maupun menerima elektron atau mengalami reaksi oksidasi reduksi untuk mengetahui kita bisa mengacu pada nilai x hateno reduksi dari AG + itu adalah 0,8 V dan 0 reduksi dari ZN 2 + 6 - 0,76 Volt ya semakin tinggi Maka reaksi akan semakin kontan Nah kalau kita lihat disini berarti lebih kontan Reaksi reduksi AG + dibandingkan reaksi reduksi ke-12 yang lebih kecil. Oleh karena itu bisa kita katakan bahwa ujung-ujungnya nanti AG + akan mengalami Reaksi reduksi kemudian DNA akan mengalami reaksi oksidasi kebangsaan yang akan melepaskan elektron seperti mutiara sih totalnya akan menjadi adiknya terlebih dahulu dikalikan 2 negara dengan ZN pada tangan hasilkan 2A B padat = N2 akan dilepaskan oleh logam ZN terlebih dahulu kemudian elektronnya akan mengalir menuju larutan AgNO3 AG + maksudnya 8 AG + jadi akan diterima oleh larutan AG + kemudian larutan AG + ini akan menerima elektron dan membentuk logam anjing akan jadi kira-kira gambar sederhana seperti itu sekarang kita lihat apa sih pernyataan yang diberikan pada soal-soal ditanyakan potensial selnya rapat untuk menghitung potensialKamu udah rumuskan 0 = XI 3 XY Maksudnya apa kita udah Kak Eno reduksi dari senyawa yang mengalami Reaksi reduksi yaitu kondisinya mengalami Reaksi reduksi adalah a. G berarti kita masukkan email nya adalah 0,80 dikurang dengan nilai Eno reduksi dari senyawa yang mengalami oksidasi langsung 0,76 volt 0,76 volt seperti itu kita jumlahkan 1,56 berarti jawaban yang tepat dari soal ini adalah a. Mari kita tinjau. Mengapa opsi lain salah juga ada opsi B potensial selnya + 1,56 volt dan 2,36 volt yang bukan Coba kita cari tadi elektroda AG bertindak sebagai anoda Pada anoda pada sel volta ini akan terjadi reaksi oksidasi Kemudian pada katoda Terjadi reaksi reduksi. Jadi di sini harusnya elektroda AG jadi wadah tempat Terjadi reaksi reduksi berarti harusnya elektroda AG bertindak sebagai katoda bukan sebagian udah ada juga sebagai anoda babi makanya salah terus ditanya lagi persamaan reaksi selnya disini AG teroksidasi jadi 2 AG + dan CL 2 + prediksi jadi Harusnya kan AG + yang tereduksi yang kita maksudkan bahwa jawaban yang tepat adalah a potensialnya sebesar 1,50 volt sampai jumpa di soal berikutnya