Video solusi : Dalam wadah 1 liter dimasukkan 4 mol zat A dan 5 mol zat B menurut reaksi: A(g) + 2B(g) -> C(g). Jika pada keadaan setimbang terdapat 2 mol zat C dan tekanan total 10 atm, maka .... A. Kp=Kc B. Kp=2Kc C. Kp=4Kc D. Kp=1/2 Kc E. Kp=1/4 Kc

Disini kita akan membahas mengenai tetapan kesetimbangan dalam wadah 1 l dimasukkan 4 mol zat A dan 5 mol zat B menurut reaksi a yang bermassa gas ditambah dengan 2 B yang bermassa gas menjadi cair yang berasal dari jika pada keadaan setimbang terdapat 2 mol zat c dan tekanan total adalah 10 ATM maka Cafe dibanding KC adalah T apa sini kita akan lihat dulu apa saja yang telah diketahui dari soal di mana dikatakan modal awal untuk a adalah 4 mol dan awal untuk b adalah 5 kemudian dikatakan juga volumenya adalah 1 l dengan nilai P total sebesar 10 ATM rumus yang kita gunakan adalah k, c = konsentrasi produk maka koefisien dibagi dengan konsentrasi reaktan sangat efisien di mana jika kita ingin menggunakan rumus ini hanyalah senyawa dengan massa gas dan fasa kuas yang bisa kita masukkan kemudian dan selanjutnya kita akan gunakan rumus KP = tekanan parsial produk sangat efisien dibagi dengan tekanan parsial reaktan pengatur efisien Jika ingin menggunakan rumus Ini apaan ini senyawa yang bermassa gas yang bisa kita masukkan Kemudian untuk mencari nilai tekanan parsial bisa digunakan mol zat a mol total dikali dengan total selanjutnya kita akan Tuliskan kembali reaksi yang diberikan oleh soal dengan sedikit penyesuaian. Seharusnya reaksi yang berlangsung adalah a yang bermassa gas ditambah dengan 2 B yang bermassa gas mengalami reaksi bolak-balik menjadi c yang berjasa gasnya disini kita gunakan metode mula-mula reaksi setimbang gimana dikatakan modal awal untuk a yaitu 4 mol dan Y adalah 5 mol dan pada saat keadaan setimbang dikatakan terdapat 2 mol zat C dari sini kita akan bisa mendapatkan nilai 0 saat reaksi berlangsung di mana untuk c nilainya adalah 2 mol Kemudian untuk b adalah 2 * 2. Kenapa efisien b adalah 2 maka akan menjadi 4 mol dan untuk a adalah 2 mol maka pada saat keadaan setimbang akan didapatkan nilai moral untuk a adalah 2 mol dan b adalah 1 mol dari sini kita akan menghitung nilai konsentrasi dengan cara membagi nilai mol dengan volume yang benar untuk A itu didapatkan 2 molar untuk didapatkan 1 molar dan C didapatkan 2 molar dari nilai konsentrasi yang sudah kita dapatkan pada saat keadaan setimbang tadi dan juga kita dapatkan pada saat keadaan seimbang maka kita akan di hitung nilai KC dimana nilai KC tadi adalah konsentrasi produk pangkat koefisien dibagi dengan konsentrasi reaktan atau efisien Maka dengan kata lain adalah konsentrasi C dibagi dengan konsentrasi a dikali dengan konsentrasi b kuadrat 3 subtitusikan nilainya maka 2 dibagi 2 dikali 1 kuadrat menghasilkan nilai 1 penduduknya untuk tekanan parsial kita akan hitung masing-masing senyawanya menggunakan nilai moral pada saat keadaan setimbang sehingga didapatkan nilai tekanan parsial untuk sebesar 4 ATM untuk B sebesar 2 ATM dan untuk c sebesar 4 ATM BRI nilai tekanan parsial tersebut kita akan menghitung nilai KP di mana HP yang sama dengan tekanan parsial C dibagi dengan tekanan parsial a dikali dengan tekanan parsial B kuat tidak terputus jika nilainya maka 4 dibagi 4 dikali 2 kuadrat maka dihasilkan nilai 1/4 kg jika kita bandingkan disini cafe Bandung KC KP akan sama dengan seperempat AC maka jawaban yang tepat ada yang kasih sampai jumpa di video selanjutnya