Video solusi : Diketahui reaksi : aCl2+blO3^- -> cCl^- + lO4^- Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien a, b dan c adalah . . .

Halo governance dalam soal ini Diketahui suatu reaksi redoks yang belum setara Nah kita diminta untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks tersebut kemudian kita diminta untuk menentukan nilai dari koefisien a b dan c yang ada pada reaksi redoks tersebut reaksi redoks adalah reaksi yang terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dimana Reaksi reduksi ditandai dengan turunnya biloks dan reaksi oksidasi ditandai dengan naiknya biloks sehingga kita harus dapat menentukan biloks suatu unsur dalam suatu senyawa misalkan biloks co3 minus yang sama dengan negatif 1. Nah kita ingin menentukan biloks I dalam ion io3 minus tersebut maka karena aturan biloks bawah jumlah biloks dari unsur penyusun io3 min 6 akan sama dengan biloks co3 minus maka biloks fe + 3 x Blok O akan = negatif 1 karena Adalah negatif 2 maka B log a adalah + 5 kemudian kita tentukan biloks iya lain yang terlibat biloks dari unsur lain yang terlibat dalam reaksi ini Nah di sini ternyata yang mengalami reduksi adalah CL 2 menjadi CL minus kemudian yang mengalami oksidasi adalah io3 minus menjadi 4 minus kita. Tuliskan setengah reaksi yang pertama cl2 menjadi CL minus kita serahkan terlebih dahulu jumlah atom CL dan kita serahkan matanya dengan penambahan elektron kemudian tuliskan setengah reaksi yang kedua kita serahkan jumlah atom o dengan penambahan h2o dan kita setarakan jumlah atom H dengan penambahan H plus kemudian kita serahkan muatannya dengan penambahan elektron dari sini karena jumlah elektron antara reaksi yang pertama dan yang kedua atau setengah reaksi yang pertama dan kedua adalah sama yaitu 2 elektron maka kita dapat menetralkan atau menjumlah 2 reaksi tersebut sehingga didapatkan reaksi yang sudah setara adalah H2O + cl2 + io 3 min menjadi 2 CL minus + 4 minus + 2 H plus jadi disini nilai a = 1 nilai b = 1 dan c = 2, maka jawaban yang tepat adalah jawaban A Terima kasih sampai jumpa pada Salsa