Video solusi : Tuliskan dan setarakan persamaan reaksi antara logam aluminium yang bereaksi dengan larutan asam sulfat membentuk larutan aluminium sulfat dan gas hidrogen!

kau kan disini kita diminta untuk menuliskan dan menyetarakan persamaan reaksi sebelumnya kita pelajari dulu ya apa-apa saja aturan dalam menuliskan persamaan reaksi jadi persamaan reaksi dapat memberikan informasi terkait identitas dan kuantitas zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia karena dalam persamaan reaksi kita harus menuliskan nama dan wujud zat seluruh senyawa yang terlibat dalam reaksi contohnya untuk senyawa yang berwujud gas kita berikan simbol gas atau G Kemudian untuk senyawa yang berwujud larutan kita berikan simbol Aquarius atau aki untuk senyawa yang berwujud cairan kita berikan simbol Liquid atau l dan untuk senyawa yang berwujud Solid atau padat kita berikan lambang S Selain itu hal lain yang sangat penting adalah persamaan reaksi tersebut harus Tara jadi apabila kita memiliki persamaan a + b menghasilkan C + D di mana A + B merupakan reaktan atau pereaksi dan Tanah D merupakan produk atau hasil dari reaksi maka jumlah atom zat-zat pereaksi itu harus sama dengan jumlah atom zat-zat hasil reaksi. Bagaimana cara menyamakan jumlah atomnya yaitu dengan menambahkan koefisien reaksi bukan dengan mengganti indeks di mana indeks tersebut merupakan suatu angka yang menyatakan jumlah atom dalam suatu senyawa contohnya pada soal ini kita diminta untuk menuliskan persamaan reaksi antara logam aluminium, maka kita tahu aluminium tersebut berada dalam fase Solid kita tuliskan dulu Al dalam fase sulit karena pada tahun itu logam Kemudian ditambahkan yaitu bereaksi dengan larutan asam sulfat H2 so4 dan karena larutan kita. Berikan fase Aquarius dan membentuk kata membentuk di sini mengindikasikan Terjadi reaksi dan menghasilkan suatu produk yaitu larutan Aluminium sulfat yaitu al2 so4 3 dan karena wujudnya larutan kita. Masak dan gas hidrogen yaitu H2 dan kita berikan fase gas Kenapa sih larutan Aluminium sulfat yang terbentuk itu rumus molekulnya harus al2 so4 3 karena suatu molekul harus bermuatan nol dan kita tahu aluminium merupakan golongan dari 3 a sehingga apabila dalam keadaan ion Nya maka membentuk ayat 13 dan so4 kita tahu so4 2 minus 3 agar membentuk suatu molekul yang muatannya 0 maka jumlah aluminium yang diperlukan adalah 2 dan so4 yang diperlukan adalah 3 sehingga dari aluminium kita dapatkan muatannya adalah + 6 dan dari so4 kita dapatkan muatannya adalah min 6 dan sebelumnya. Kita bahas bahwa untuk menyamakan jumlah atomnya kita harus menambahkan penghasilan Raffi Bukan Dengan mengubah-ubah indeksnya anak-anak itu yang mana ini itu yang digarisbawahi dengan warna hijau yang enak-enak sini tidak perlu kita ubah angkanya yang perlu kita ubah hanyalah koefisien reaksinya kita coba untuk masing-masing reaktan dan produk di reaktan terdapat 1 aluminium kemudian ada atom H yaitu berjumlah 2 dari H2 so4 kemudian atom S yang berjumlah 1 dari H2 so4 juga dan atom y berjumlah 4 Selain itu di produk jumlah atom aluminium adalah 2 yaitu al2 Kemudian untuk atom hanya itu 2 dari gas hidrogen dan Untung ada 3 karena dalam so4 kan atau sepatu Nah tapi di sini tempatnya ada 3 jadi kita kalikan dulu satunya dengan 3 dan kita dapatkan atau hanya ada 3 atom o hal yang sama juga kita lakukan yaitu 4 dikalikan dengan 3 sehingga tokohnya adalah 12 Nah dari sini kita bisa melihat bahwa jumlah atom dari reaktan dan produk nya itu beda kita perlu menambahkan koefisien reaksi pada reaksi dan jumlah atom aluminium adalah 1 sedangkan di produk ada 2 sehingga kita tambahkan angka 2 sebagai koefisien dari senyawa aluminium untuk atom Dira kan itu baru 1 sedangkan di produk ada 3 sehingga kita tambahkan angka 3 sebagai koefisien reaksi H2 so4. Nah disini atom sama Omnya kan Berarti udah di kiri dan kanan Nah karena tadi kita tambahkan angka 3 di depan H2 so4 maka dibagian kiri atau di reaktan jumlah atom hanya berubah menjadi 3 dikalikan dengan 2 yaitu 6 sedangkan di ruas produk atau hanya tetap 2 tinggal kita perlu tambahkan juga koefisien pada dua yaitu 3 agar kita dapatkan atau hanya juga 6. Nah, apabila kita sudah menyatakan reaksi tersebut kita bisa kembali ini dengan menghitung jumlah atomnya itu dengan mengalikan koefisien senyawa yang tadi dengan indeks atomnya contohnya untuk reaksi antara dua atom Al kemudian ada atau hanya adalah 3 dikalikan dengan 2 yaitu 6 atom S yang ketiga dan atomnya 12 Bagian untuk di produk atom aluminium nya ada 2 kemudian karena 3 dikalikan dengan 2 kemudian ada esnya ada 3 dan a adalah 12 dan kita tahu bahwa jumlah atom terhadap reaksinya udah sama nih dengan jumlah atom dalam hasil reaksi 3 persamaan reaksi yang telah kita buat sudah setara sampai jumpa di video berikutnya