Video solusi : Tentukan berapa mL volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,9 gram H2SO4 yang konsentrasinya 0,25 M (Ar H= 1; S = 32; O =16)!

kalau pengen di sini ada soal terdapat massa H2 so4 4,9 gram konsentrasinya 0,25 molar yang ditanya Berapa volume air yang dibutuhkan untuk mengerjakan soal ini kita menggunakan konsep dari molaritas yaitu massa zat terlarut PMR dikali 1000 per volume larutan dari sini kita akan mendapatkan volume larutan nya dimana volume larutan itu merupakan kelemahan 2 so4 di tambahkan volume air zat terlarut nya disini adalah H2 so4 Mr H2 so4 adalah 98 dari 2 kali air ditambah air es 4 kali air kita masukkan datanya kita kali silang maka kita akan mendapatkan volume larutan nya yaitu 200 ml baru kita cari volume air dengan asumsi roh H2 so4 adalah 1 gram per ml maka volume H2 so4 adalah massa per 4,9 ml maka dari sini kita akan mendapatkan volume air yaitu 100 5,1 ml ini kesimpulan jawabannya Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya