Suatu senyawa karbon memiliki rumus empiris CH2O. Larutan 72 gram senyawa tersebut dalam 400 gram air membeku pada temperatur -1,86 C. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!

rumus empiris dari hidrokarbon yaitu ch2o dengan massa zat terlarut yaitu 72 gram dilarutkan = 400 gram pelarut nya itu air kemudian titik beku larutan yaitu - 1,86 yang ditanyakan rumus molekul dari senyawa tersebut utama kita harus mencari Delta TF terlebih dahulu dengan rumus pelarut dikurangi TF larutan HF adalah TV atau titik untuk titik beku pelarut karena dia pelarutnya air maka titik itu derajat Celcius dikurangi minus 1,86 kilo nya adalah 1,86 kemudian mencari kemudian mencari molalitas di sini ada rumus delta t f = k f x m dan tts-nya 1,86 =86 86 sudah ketepatannya dikali molalitas sehingga didapatkan molalitasnya yaitu 1 molal kemudian kita menghitung rumus molalitas = mol terlarut dikali 1000 dibagi massa pelarut massanya dalam gram ya karena di sini ada angka 1000 termasuk kerangkanya M1 = n dikali 1000 per 400 gram maka didapatkan mol zat terlarut yaitu 0,4 mol kemudian menghitung Mr nya dengan massanya 72 gram dibagi 0,4 didapatkan Mr nya yaitu 180 gram per mol kemudian mencari rumus-rumus untuk Mr dari rumus empiris yaitu ch2o * n = Mr dari molekulnya jadi Mr dari ch2o yaitu* 12 + 2 * a r h + 1 atom O di kali Aro kemudian kita kalikan dengan = 180 30 * N = 180 sehingga didapatkan 6 C H2O ini semua indeksnya kita kalikan dengan 6 hasilnya menjadi C6 hanya menjadi 12 karena 6 * 12 dan 6 * 1 jadi 6 sehingga rumus molekulnya yaitu c-12 dan penjelasannya sampai jumpa di pembahasan berikutnya