Video solusi : Sebanyak 18 gram molekul C6H12O6 dilarutkan dalam 200 gr air pada suhu 27 C . Besarnya tekanan osmotik larutan glukosa tersebut adalah ? (R=0,082 L atm/mol K)

Halo Google di sini ada soal tentang sifat koligatif larutan sebanyak 18 gram molekul C6 h12 o6 dilarutkan dalam 200 gram air pada suhu 27 derajat Celcius besarnya tekanan osmotik larutan glukosa tersebut adalah kita memahami phi = m dikali Sin R dikalikan dikalikan dengan ini kita menjadi sini yaitu untuk disini adalah merupakan suhu dalam satuan Kelvin suhu dalam satuan Kelvin sama dengan suhu dalam derajat Celcius ditambahkan 273 = 27 Q + 273 = 300 k. Kemudian untuk yg di sini adalah merupakan faktor van't hoff disini adalah a = n dikurang 1 dikalikan dengan alfa ditambah dengan 1 kita memahami C6 h12 o6 adalah merupakan larutan nonelektrolit sehingga apa di sini adalah = 03 n dikurang 1 dikali Tan Alfa = 0 Kemudian untuk = 0 + 1 = 1 Kemudian untuk menghitung molaritas nya pertama kita menghitung Mr dari C6 h12 o6 Mr Cinema 12/6 = 6 dikali air dari C ditambah 12 x Ar dari h + 6 kali air dari oa = 6 * 12 + 12 * 1 + 6 * 16 = 180 gram per mol kemudian suhu dari H2O = 1 gram per ml kemudian untuk volumenya sama dengan massa dari H2O = 200 G dibagikan 1 = 200 ml dari ini kita dapat menghitung molaritas nya yaitu 18 gram untuk massanya diabaikan dengan MR yaitu 180 dikalikan dengan 1000 per 200 ml = 1 per 10 dan n = 2 l = 0,5 molar kemudian kita masukkan ke sini untuk memperoleh nilai dari 0,5 dikalikan dengan 0,082 dikalikan dengan 300 dikalikan dengan 1 ini adalah = 12,3 atmosfer yang benar adalah a disini yaitu 12,3 atmosfer sehingga inilah jawaban dari soal ini sampai jumpa di soal selanjutnya