Video solusi : Periksa apakah campuran berikut bersifat penyangga atau tidak. Jika ya, tuliskan komponen penyangganya. a. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M+50 mL larutan Ca(CH3 COO)2 0,1 M b. 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M+50 mL larutan NaOH 0,1 M c. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M+50 mL larutan NaOH 0,1 M d. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M+50 mL larutan NaOH 0,2 M e. 50 mL larutan NH3 0,2 M+50 mL larutan HCl 0,1 M f. 50 mL larutan H3PO4 0,1 M+50 mL larutan NaOH 0,1 M

Halo governance pada soal ini kita diminta untuk memeriksa Apakah Campuran berikut bersifat penyangga atau tidak Dan jika dia bersifat penyangga maka kita diminta untuk menuliskan komponen penyangganya nah larutan penyangga atau buffer itu sendiri merupakan larutan yang dapat mempertahankan PH alias dia tidak mengalami perubahan pH yang berarti meskipun ditambahkan sedikit asam atau basa atau air nah, kemudian bakar atau larutan penyangga itu dapat terdiri dari asam lemah dengan basa konjugat nya di mana dia merupakan buffer asam atau dia juga dapat terdiri dari basa lemah dengan asam konjugat nya dimana dia merupakan buffer basa nah disini kita mulai dari yang kayak offense disini kita memiliki sifat 3 cowok dan disini kita memiliki ka CH3COOH 2. * nah ch3coo 2 kali ini dia dapat terionisasi yakoven menjadi nah disini kita memiliki ch3coo yaitu basa konjugat dari CH3COOH Nah berarti bener ya covers bahwa yang pertama ini merupakan larutan penyangga tanpa perlu kita reaksikan kan di sini dia sudah memiliki asam lemah dengan basa konjugat nya yang berada dalam bentuk garam CaCO3 CO2 kali jadi disini kita Tuliskan komponen penyangganya adalah asam lemah nya yaitu CH3COOH dengan basa konjugat nya yaitu CH3COOH CH3COOH kemudian berpindah ke yang di sini bentuknya adalah kita memiliki asam lemah yaitu CH3COOH lagi tapi dia direaksikan dengan basa kuat kali ini nah, jadi kalau dia bentuknya asam lemah dengan basa kuat maka perlu kita reaksikan dulu untuk mengetahui apakah di keadaan akhir akan masih ada asam lemah dengan basa konjugat nya atau tidak Kita reaksi CH3COOH dengan NaOH dan menghasilkan ch3coona dan H2O disini kita buat tabel Mrs gaya konferensi untuk menentukan reaksi nya disini kita memiliki CH3COOH sebanyak 50 ml dan maaf yang berarti 5 ml dan 0,2 molar. Nah kan salah satu rumus untuk mencari mal-mal itu lambangnya adalah n your friends and itu adalah dengan molaritas dikalikan dengan volumenya. Nah disini dapat kita kalikan molaritas dengan volume yang diketahui pada soal ya untuk CH3COOH yang B disini 50 ml kita kalikan 0,2 mol maka akan menjadi 10 mili mol Kemudian untuk enak hanya ada 0,1 molar dikalikan dengan 50 ml menjadi 5 ml Nah disini kita memilih pereaksi pembatas yaitu yang jumlah mol awalnya dibagi dengan koefisien nya itu lebih kecil. Nah disini pereaksi pembatas adalah NaOH ya karena 5 dibagi 1 dibandingkan dengan 10 / 1 lebih kecil 5 dibagi 1 dari sini CH3COOH nya 5 mili Mol yang bereaksi kemudian ch3coona nya adalah Adam 5 mili mol juga dan H2O juga sebanyak 5 mili mol nah jadinya pada keadaan akhir ch3coo hanya tersisa sebanyak 5 mili mol kemudian 6 habis bereaksi ch3coona nya dia terbentuk sebanyak 5 mili mol dan H2O nya juga terbentuk sebanyak 5 mili mol dapat kita lihat disini bahwa asam lemah nya masih ada yaitu CH3COOH dan disini kita memiliki garam ch3coona yang mengandung basa konjugasi dari CH3COOH yaitu Ch3coona Berarti benar bahwa ini merupakan larutan penyangga karena pada keadaan akhir masih ada asam lemah dengan basa konjugat nya jadi di sini langsung saja komponen penyangganya adalah CH3COOH sama seperti yang atasnya berarti CH3COOH dengan ch3coo min kita berpindah ke yang c disini untuk senyawa yang terlibat masih sama seperti yang B ya, tapi di sini yang berbeda adalah mall-nya jadi di sini dia ada sebanyak 50 kali 0,1 maka akan menjadi 10 maka akan menjadi 5 mili mol kemudian NaOH nya masih sama yaitu 50 ml dengan 0,1 maka akan menjadi 5 mili mol. Nah disini keduanya apabila awalnya dibagi dengan koefisien nya sama hasilnya yaitu 5 jadi disini mereka akan habis Reaksi a yang bereaksi sebanyak 5 mili mol sehingga di keadaan akhir CH3COOH nya habis NaOH nya habis sementara ch3coona nya terbentuk sebanyak 5 mili mol dan H2O ada sebanyak 5 mili mau juga nah disini dapat kita lihat bahwa ada komponen yang tidak ada pada komponen larutan penyangga yang tidak ada jadi disini yaitu CH3COOH nya asam lemah nya dia habis bereaksi sehingga untuk yang satu ini. Dia bukan merupakan larutan penyangga Kemudian untuk yang D disini kita memiliki 50 ml CH3COOH 0,1 molar lagi yang kalau kita hitung malnya kita kalikan maka akan menjadi 5 mili mol Kemudian untuk hanya 50 ml dikalikan dengan 0,2 molar maka akan menjadi 10 mili mol dari sini pereaksi pembatas adalah CH3COOH dan NaOH yang bereaksi sebanyak 5 mili mol ch3coona K2O terbanyak terbentuk sebanyak 5 mili mol disini CH3COOH nya habis bereaksi atau hanya tersisa sebanyak 5 mili mol dan ch3coona nya juga tersisa terbentuk sebanyak 5 mili mol bersama dengan H2O Nah di sini lagi-lagi larutan komponen larutan penyangga yang penting yaitu asam lemah karena disini kita memiliki basa konjugasi dari CH3COOH nya ya, tapi kita tidak memiliki asam lemah itu sendiri makan untuk yang di dia juga tidak bersifat penyangga selanjutnya memiliki Kombinasi yang berbeda di koperasi di sini kita memiliki amonia yang bereaksi dengan HCL amonia. Di sini dia merupakan basa lemah sementara HCL dia merupakan asam kuat jadi Keduanya dapat kita reaksikan ya NH3 bereaksi dengan HCL dapat menjadi nh4 + dan CL Min NH3 nya volume 250 ml dikalikan 0,2 molar maka akan menjadi 10 ya 10 mili mol Kemudian untuk HCL kita kalikan 50 dengan 0,1 maka menjadi 5 mili mol nah kemudian untuk yang bereaksi itu HCL nya kan kalau kita mau menentukan pereaksi pembatasnya yang lebih kecil hasilnya itu adalah HCL 5 dibagi 1 dibagi 10 dibagi 1 jadi yang bereaksi adalah sebanyak 5 mili mol karena koefisien yang sama maka NH3 yang bereaksi juga 5 mili mol nh4 + nya juga terbentuk sebanyak 5 mili mol dan komennya juga 5 B 5 maka di keadaan akhir NH3 yang tersisa sebanyak 5 mili mol HCL nya habis nh4 plus nya terdapat sebanyak 5 mili dan Xiaomi nya terdapat sebanyak 5 mili mol disini dapat kita lihat bahwa terdapat basa lemah yaitu NH3 dengan asam konjugat nya itu nh4 + B keadaan akhir masih ada ya Koperasi yaitu a NH3 sebanyak 5 mili mol dan R 14 nya sebanyak 5 mili mol jadi disini terbentuk larutan yang bersifat penyangga maka kita tulis di sini Komponen penyangganya adalah NH3 dan nh4 + tidak berlanjut ke yang f b memiliki asam fosfat yaitu H3 po4 yaitu merupakan asam lemah ya dan di sini ada NaOH di mana dia merupakan basa kuat maka perlu kita reaksi kan dulu H3 po4 dengan NaOH nanti hasilnya akan menjadi nah2 po4 dan H2O h3o 4 mol nya adalah 50 * 0,1 = 5 Nilai 5 kemudian NaOH 50 * 0,1 juga 5 mili mol berarti di sini kan koefisiennya sama ya Jadi kalau Kita tentukan pereaksi pembatasnya maka akan bereaksi keduanya sebanyak 5 mili mol maka juga akan terbentuk produk sebanyak 5 mili mol untuk nah2 po4 dan H2O jadinya di keadaan akhir H3 po4 yang habis bereaksi dengan NaOH nya juga habis bereaksi dan sisanya tinggal nah2 po4 dan di sini dia maunya adalah 5 mili mol dan H2O nya juga 5 mili kelihatannya disini tidak terbentuk larutan penyangga yakoven sekarang di keadaan akhir dia hanya tersisa basa konjugasi adalah bentuk nah2 po4 maka pada soal nomor ini larutan akhirnya tidak bersifat penyangga baik itulah jawabannya sampai jumpa lagi di soal selanjutnya.