Video solusi : Berapa gram Mg(OH)2 yang dapat larut dalam 250 mL air, jika Ks p Mg(OH)2=3,2 x 10^-11? Tentukan juga p H larutan yang terbentuk. (Mr Mg(OH)2=58)

Halo friends di sini udah soal di mana terdapat mgoh2 kali di mana dilarutkan dalam 200 ml air jadi v nya adalah 250 kemudian Mr nya dari mgoh2 kali ini adalah 58 gram per mol dan ksp-nya yaitu 3 koma 2 kali 10 pangkat min 11 yang ditanyakan adalah massa dari mgoh2 kali dan juga ph-nya untuk mengetahui massa dari mgoh2 kali maka kita harus tahu molaritas dari mgoh2 kali atau konsentrasi dari mgoh2 kali ini di mana konsentrasi itu besarnya sama dengan kelarutan karena kelarutan itu sendiri memiliki definisi yaitu besarnya ion yang terlarut dalam tiap satuan volume larutan jadi kita cari nilai kelarutannya terlebih dahulu atau nilai x nya jadiOh dua kali itu terionisasi menjadi MG 2 + dan juga dua oh Amin jadi ketika kelarutan dari mgoh2 kali ini adalah S maka kelarutan dari MG 2 + dan kelarutan dari oh Amin adalah 2 s karena koefisiennya 2 KSP mgoh2 kali sama dengan konsentrasi MG 2 + dipangkatkan koefisien itu 1 dikalikan konsentrasi oh Amin dipangkatkan koefisiennya yaitu 2 KSP nya adalah 3 koma 2 kali 10 pangkat min 11 = S dikalikan 2 x ^ 2 jadi 3,2 kali 10 pangkat min 11 = 4 x ^ 3 atau x ^ 3 itu bisa kita cari 3 koma 2 kali 10 pangkat min 11 dibagi 48 kali 10 pangkat min 12 jadi es nya adalah 2 kali 10 pangkat min 4 mol perkarena kelarutan itu sama dengan molaritas maka kita bisa cari masa mgoh2 kali dengan menggunakan rumus ini jadi molaritas yang kita dapatkan tadi adalah 2 kali 10 pangkat min 4 sama dengan massa mgoh2 kali dibagi 58 dikali 1000 per 2050 dari masa mgoh2 kali adalah 2,9 kali 10 pangkat min 3 gram jadi konsentrasi oh Amin nya adalah 2 * s kan tadi jadi dua kali es yang kita dapat kan tadi dua kali 10 pangkat min 4 yaitu 4 kali 10 pangkat min 4 mol per liter jadi pokoknya adalah Min log 4 * 10 ^ Min 4 yaitu 4 Min log 4 PH nya adalah 14 dikurangi dengan PH = 10 + log 4 sekian sampai jumpa di soal berikutnya