Video solusi : Perhatikan pasangan larutan berikut ini! 1) 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M 2) 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M 3) 50 mL H2CO3 0,2 M dan 100 mL NH3(aq) 0,1 M 4) 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NH3(aq) 0,2 M 5) 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,2 M Pasangan-pasangan yang pH-nya tidak akan berubah apabila ditambah sedikit larutan basa kuat atau asam kuat adalah ...

halo keren di sini ada soal terdapat 5 pasangan larutan pasangan-pasangan yang ph-nya tidak akan berubah jika ditambah sedikit larutan basa kuat asam kuat adalah yang mana untuk mengerjakan soal ini maka yang pertama kita perlu ingat bahwa konteks suatu larutan yang ph-nya cenderung konstan atau mempertahankan ketika ditambahkan sedikit asam basa atau pengenceran maka kita sedang membicarakan mengenai konsep larutan penyangga sebelum masuk ke masing-masing larutan kita berdarah dulu mengenai komponen beserta cara pembuatan larutan penyangga itu sendiri larutan penyangga adalah larutan yang bisa mempertahankan nilai ph pada penambahan sedikit asam sedikit basa atau pengenceran ada dua jenis dan komponen penyusun larutan penyangga itu sendiri yaitu penyangga asam terdiri dari campuran antara asam lemah dan basa konjugasinya serta penyangga ini terdiri dari campuran basa lemah dan asam konjugasinya kemudian untuk pembuatan larutan penyangga itu sendiri umumnya ada dua cara dari setiap jenis larutan nya yang pertama untuk penyangga asam dapat mencampurkan asam lemah yang berlebih dan basa Kuat atau mencampurkan asam lemah dengan garam yang mengandung basa konjugasi dari asam lemah tersebut contohnya CH3COOH dicampur dengan ch3coona CH3COOH adalah asam lemah dan ch3coona adalah garam yang didalamnya terdapat basa konjugasi yaitu CH3COOH yang kedua penyangga basa dengan mencampurkan basa lemah berlebih dan asam kuat dicampur dengan basa lemah dengan garam yang mengandung asam konjugasi dari basa lemah tersebut contohnya pencampuran NH3 dengan nh4cl NH3 basa lemah nh4oh itu garam yang didalamnya terdapat asam konjugasi yaitu nh4 + sehingga dari sini konsep dasarnya kita dapatkan dari konsep yang telah kita jabarkan apa yang pertama adalah asam lemah dan NaOH adalah basa kuat maka memungkinkan disini sehingga kita perlu teh kondisi mula-mula reaksi dan cinta itu adalah molaritas kali volumenya ketika keduanya bereaksi akan menghasilkan ch3coona dan H2O mol CH3COOH 0,2 molar dikali 50 liter dan nh4 0,1 molar dikali 50 ml 10 mili mol dan 5 mili mol kemudian yang bereaksi kita cari pereaksi pembatas yaitu pereaksi yang kirinya punya motor koefisien paling kecil 10 mm 15 mm 1 hadis yang habis mau yang lain kita cari menggunakan perbandingan koefisien karena koefisien nya sama-sama 1 maka yang lain pun juga 5 mili mol direaksikan terdapat pengurai roda terdapat penambahan maka dalam kondisi siswa terdapat 3 G CH3COOH dan H2O sehingga kita mendapatkan komposisi CH3COOH dengan ch3coo didalam ch3coona CH3COOH adalah basa konjugasi sehingga komposisi asam lemah dengan basa konjugasi akan menghasilkan larutan penyangga yang bersifat asam berarti yang pertama benar yang kedua ini pun juga asam lemah dengan basa konjugasi maka kita perlu cek kondisi mula-mula reaksi dan sisa mol CH3COOH 0,2 molar dikali 50 ml dan NaOH 0,1 molar dikali 100 mili Yaitu 10 mili mau ternyata di sini mau ke sini sama yaitu 10 Min 5 per 1 maka dua-duanya habis produk yang terbentuk pun 10 minimal karena sama-sama satu sehingga disini asam dan basanya habis bereaksi maka ini bukan penyangga melainkan hidrolisis. Jadi yang kedua kurang tepat kita cek yang tertinggal H2 co3 asam lemah NH3 basa lemah ini memungkinkan terbentuk larutan penyangga dengan syarat salah satu spesies yaitu harus bersisa kita cek kondisi mula-mula reaksi dan sisa H2 co3 direaksikan dengan NH3 akan menghasilkan nh4 2 kali so4 3 mol H2 co3 0,2 molar dikali 50 dan NH3 0,1 molar dikali 100 yaitu sama-sama 10 minimal NH3 punya malper koefisien Panggil yaitu 10 Min 5 per 2 maka ini sebagai pereaksi pembatas kemudian yang Kita cari menggunakan perbandingan koefisien berarti 1 per 2 dikali 1035 miliar begitupun produk yang terbentuk dapat pengurangan dan produk terdapat penambahan sehingga kita mendapatkan komposisi air yaitu H2 co3 dengan co3 2 min di dalam nh42 co3. Apakah ini pasangan asam lemah dengan basa konjugasinya Ternyata bukan karena selisih pasangan asam basa konjugasi adalah 1 ion H plus sedangkan di sini selisih nya adalah 2 ion H + maka bukan pasangan asam basa konjugasi sehingga tentu tidak menghasilkan larutan penyangga meskipun salah satu spesiesnya bersih saat kemudian yang keempat HCL NH3 basa lemah maka kita tentukan kondisi mula-mula reaksi dan sisa HCL 0,1 molar dikali 50 ml NH3 0,2 mol * 50 ml 15 mili mol dari 10 mili mau yang punya motor koefisien paling kecil di sini ada HCL 15 mili mol per 1 tentu ini yang bereaksi yang lain pun 5 minimal karena perbandingan koefisien nya sama-sama 1 terdapat pengurangan dan produk terdapat penambahan maka kita mendapatkan komposisi akhir itu NH3 adalah basa lemah dengan nh4cl yang didalamnya terdapat spesi nh4 + ini merupakan asam konjugasinya basa lemah dengan asam konjugasi maka menghasilkan larutan penyangga yang bersifat basa jika di angka 4 benar yang kelima HCl dengan NaOH ini merupakan asam kuat dengan basa kuat tentu tidak memungkinkan untuk membentuk larutan penyangga maka tidak perlu dibaca kondisi mula-mula reaksi dan bisa nah Jadi kesimpulannya yang akan membentuk larutan penyangga adalah 1 dan 4 jadi jauh adalah jangkrik Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya