Video solusi : Pada percobaan reaksi 2NO (g)+Br2 (g) => 2NOBr (g) diperoleh data-data percobaan: No. [NO](M) [Br2](M) Laju Reaksi (M.detik.^(-1)) 1. 0,1 0,05 6 2. 0,1 0,1 12 3. 0,1 0,2 24 4. 0,2 0,2 24 Tentukan: a. orde reaksi terhadap NO b. orde reaksi terhadap Br2 c. orde reaksi total d. harga tetapan k e. persamaan laju reaksi f. besar laju reaksi bila konsentrasi Br2 0,5 M

Halo go friend di sini ada soal laju reaksi 2no Gas + br2 Gas menghasilkan 20 GR gas peroleh data sebagai berikut seperti pada tabel soal lalu kita akan mencari beberapa data pada soal yang pertama menentukan orde reaksi no untuk mencari orde reaksi no kita menggunakan data nomor 3 dan 4 saat konsentrasi br2 nya konstan atau sama persamaannya dituliskan sebagai berikut Nah karena nilai tanya sama maka kita coret konsentrasi BR buahnya juga sama maka kita coret juga lalu kita masukkan nilai V3 dan V4 serta konsentrasi no24 molar per sekon per 24 molar per sekon = 1 lalu 0,1 per 0,2 = 1 per 2 maka 2 pangkat x = 1 jadi teks atau orde reaksi n = 0 selanjutnya yaitu orde reaksi terhadap br2 untuk mencari orde reaksi br2 kita menggunakan data nomor 1 dan 2 saat konsentrasi no nya konstan atau sama persamaannya dituliskan sebagai berikut karena nilainya sama maka kita karet dan konsentrasi no2 juga sama kita coret lalu kita masukkan nilai V1 dan V2 serta konsentrasi br2 nya 6 molar dan 12 molar per sekon = seperdua lalu 0,05 per 0,1 = seperdua jadi 2 ^ Y = 2 maka Y nya adalah 1 kemudian orde reaksi totalnya yaitu orde reaksi no ditambahkan dengan orde reaksi br2 yaitu 0 + 1 = 1 kemudian harga tetapan k untuk mencari nilai k nya kita ambil salah satu data dari percobaan tersebut yaitu data nomor satu tetapi boleh kita pakai data yang mana saja juga boleh persamaan laju reaksinya adalah V1 = k * konsentrasi br2 pangkat orde reaksi 1 karena orde reaksi nol adalah nol maka dalam laju reaksi ini perubahan konsentrasi no tidak mempengaruhi laju reaksi selanjutnya yaitu kita masukkan nilainya 16 molar per sekon = k * 0,05 molar ka = 6 molar per sekon 0,05 molar hasilnya 120 sekon min 1 selanjutnya persamaan laju reaksinya yaitu v = k * konsentrasi br2 pangkat orde reaksi 1 sekali lagi bahwa orde reaksi nol adalah nol maka perubahan konsentrasi no tidak mempunyai pengaruh terhadap laju reaksi sehingga tidak dimasukkan ke dalam persamaan selanjutnya laju reaksi bila konsentrasi br2 0,5 molar. Nah kita akan masukkan ke dalam persamaan v = k * konsentrasi br2 pangkat orde reaksi 1 p = 120 sekon min 1 x 0,5 molar maka V = 60 molar per sekon sampai jumpa di soal berikutnya