Di soal ini terdapat dua proses dimana di dalam piston terdapat 1 Mol gas pada tekanan awal V1 = 2 atmosfer atau 2 kali 10 pangkat 5 Newton per meter kuadrat dan temperatur awalnya adalah T1 = 300 k. Jika gas tersebut memuai pada temperatur konstan sampai tekanan 10 Newton per meter kuadrat proses pertama ini adalah proses isotermik karena temperaturnya konstan untuk proses kedua gas ditekan dan dipanaskan sampai kembali ke volume awal sehingga tekanan akhirnya adalah P3 = 2,5 atmosfer atau 2 koma 5 kali 10 pangkat 5 Newton per meter kuadrat yang ditanyakan adalah temperatur akhir pada soal ini kita perlu mencari volume awal gas tersebut dengan rumus persamaan umum gas idealitu PV = n * r * t p adalah tekanan P adalah volume n adalah Jumlah Mol gas R adalah tetapan gas yaitu 8 koma 314 j + k dan d adalah temperatur untuk kondisi awal p 1 X + 1 = n * r * t satu satunya adalah 2 * 10 ^ 5 * 1 = n nya adalah 1 * R nya adalah 8,314 * T satunya adalah 300 b 1 = 4 koma 9884 kali 10 pangkat min 3 M3 lalu kita cari volume akhir atau V2 dengan rumus persamaan keadaan gas ideal pada kondisi yang pertama kali 1 kali 1 per 1 = 2 * V 2/2 karena temperaturnya konstanta K1 = T 2 maka t1 dan t2 ini bisa kita coretadalah 2 * 10 ^ 5 * V satunya adalah 4 koma 9884 kali 10 pangkat min 3 = p 2 nya adalah 1 * 1 ^ 5 * v, 2 9 9 7 6 8 kali 10 pangkat min 3 M3 lalu untuk proses yang kedua kita gunakan rumus keadaan gas ideal yaitu P 2 x b 2 RT 2 = 3 * 3 / 3 keduanya adalah 1 * 10 ^ 5 x 2 adalah 9 koma 9768 kali 10 pangkat min 3 per 2 ini = d 1 yaitu 300 = p 3 nya adalah 2,5 * 10 ^ 5 * 3 ini sama dengan volume awal V1 yaitu 4 koma 9884 kali 10 pangkat min 3 per 375 k jadi temperatur akhir gas tersebut adalah 375 k sekian pembahasan soal kali ini sampai jumpa di Samsung berikutnya