Video solusi : Perhatikan reaksi kesetimbangan: 2NaHCO3 (s) <=> Na2CO3 (s)+H2O (g)+CO2 (g) Jika natrium hidrogen karbonat dipanaskan dalam ruang hampa pada suhu tertentu, tekanan total dalam sistem kesetimbangan adalah P atm. Tetapan kesetimbangan Kp bagi reaksi ini adalah....

kalau Friends di sini ada pertanyaan perhatikan reaksi kesetimbangan berikut kemudian jika natrium hidrogen karbonat dipanaskan dalam ruang hampa pada suhu tertentu tekanan total dalam sistem kesetimbangan adalah P ATM kemudian yang ditanya tetapan kesetimbangan KP bagi reaksi ini adalah kita lihat di tetapan kesetimbangan adalah hasil kali konsentrasi zat-zat produk dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan harga koefisien reaksi pada temperatur tetap kemudian tetapan kesetimbangan itu ada dua yang pertama tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi atau KC dimana untuk fase yang digunakan adalah fase gas dan larutan atau Aquos Kemudian yang kedua tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial atau KP dimana untuk perhitungannya fase yang digunakan adalah fase gas kemudian kita tulis yang diketahui bisa kita tulis ulang dulu reaksinya selanjutnya diketahui tekanan total P total = P ATM kemudian yang ditanya nilai tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial atau KP untuk mencari nilai KP bisa kita cari dulu nilai tekanan parsial dari masing-masing zat yaitu dengan rumus tekanan parsial suatu zat = mol zat itu dibagi mol total dikali tekanan total kemudian nilai KP dihitung dari mol pada saat setimbang Kemudian pada soal nilai moral tidak diketahui sehingga bisa kita lihat nilai moralnya yaitu pada koefisien nya dimana koefisien pada reaksi ini menunjukkan perbandingan mol nya kita lihat Disini yang memiliki fase gas yaitu h2o dan co2 maka yang masuk perhitungan adalah h2o dan co2 sehingga pada ini bisa kita misalkan dimana mol H2O = X mol Kemudian pada mol CO2 karena koefisien nya sama ya di sini maka nilainya juga sama small selanjutnya bisa kita cari nilai tekanan parsial dari H2O yaitu dengan rumus mol H2O dibagi Mall total dikali P total = mol H2O dibagi mol total ini diperoleh dari mol H2O ditambah mol CO2 maka diperoleh 2 X dikali P totalnya p sehingga diperoleh tekanan parsial pada H2O diperoleh 1/2 P ATM kemudian kita cari tekanan parsial pada CO2 = mol CO2 dibagi Mal total dikali P total = mol cl2 X dibagi mol total 2 X dikali P total p = 1/2 p ATM selanjutnya bisa kita cari nilai KP yaitu dengan rumus tekanan parsial dari produknya produknya yang memiliki fase gas yaitu h2o dan co2 maka kita tulis tekanan parsial dari H2O kemudian dipangkatkan dengan koefisien nya 1 dikali tekanan Sial dari CO2 dipangkatkan koefisiennya 1 dibagi tekanan parsial dari reaktan ya reaktannya disini pastinya Solid maka ini tidak masuk hitungan sehingga diperoleh rumus KP = tekanan parsial dari H2O dipangkatkan satu kali tekanan parsial dari CO2 dipangkatkan 1 = tekanan parsial H2O 1 atau 2 p ^ 1 kali tekanan parsial dari CO2 1 per 2 pangkat 1 = 1 per 4 P ^ 2 jadi tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial atau KP bagi reaksi adalah 1 per 4 P ^ 2 sehingga jawabannya adalah yang c. Sampai jumpa di selanjutnya