Halo friend. Jadi di video kali ini kita akan membahas mengenai soal termokimia tepatnya mengenai besarnya entalpi pelarutan NaOH dalam air di soal diketahui massa 7,5 G massa H2O 120 gram T1 24 derajat Celcius ditambah 273 = 297 k T2 = 35 derajat Celcius ditambah 273 = 308 k. Nah terus c atau kalor jenis larutan 4,2 Joule per gram per K dan kapasitas kalor kalorimeter yaitu 12 joule per Kelvin ditanyakan adalah berapa delta H dari l dengan areal yaitu 7 a16 dan h adalah 1 sekarang kita tentukan perubahan suhunya perubahan suhu Yaitu dapat A T = T 2 dikurang T1 T2 nya 381 nya 297 k maka Delta t nya adalah 11 k Nah sekarang kita tentukan dari Kila kila larutannya yaitu massa dikali kalor jenis larutan X perubahan suhu massa nya yaitu 120 gram dikali 4,2 Joule G minus 1 x 1 x 11 k larutannya yaitu 5544 Nah sekarang kita bahas mengenai Q kalorimeter yaitu C dikali data maka c nya adalah 12 joule per k dikali 11 k maka q kalorimeter nya yaitu 132 Joule untuk menentukan reaksinya yaitu dengan cara reaksi = minus Q larutan ditambah Q kalorimeter maka = minus 5544 + 132 maka q reaksinya - 5676 Joule untuk menentukan dari delta h nya maka kita menentukan terlebih dahulu modelnya sama dengan masa Premier maunya itu yang kita gunakan adalah massanya 7,5 gram per ML NaOH yaitu 24 maka 7,5 / 24 sama dengan nol koma 3125 mol maka dari Malini dan Q reaksi dapat kita tentukan delta h nya delta H = Q reaksi dibagi n q reaksinya yaitu minus 5676 joule per 0,3 ribu 125 mol kadal tahannya = minus 108 minus 18163,2 joule per mol atau delta H = minus 18 koma 1632 kilo joule per mol maka besarnya entalpi pelarutan NaOH dalam air yaitu minus 18 koma 1622 kilo joule per mol sampai jumpa pada soal berikutnya