Video solusi : Diketahui entalpi pembentukan standar (delta Hf) dari berbagai zat sebagai berikut. a. H2CO3 (l) = -125 kJ/mol b. Na2SO4 (s) = -334 kJ/mol C. FeCl3 (s) = -214 kJ/mol Tulislah persamaan termokimia reaksi pembentukan zat-zat tersebut!

kalau kau percaya diri di sini ada soal tentang termokimia dari tanya adalah Tulislah persamaan termokimia reaksi pembentukan zat-zat tersebut Oke jadi disini perubahan entalpi pembentukan standar atau delta H 0 F adalah perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar maka yang ada di sini senyawanya adalah H2 co3 karena mahalnya harga 1 mengerti nya Calvin Harris salah satu unsur bebas dari H2 co3 disini adalah 2 c dan juga O2 supaya setara maka koefisien O2 nya kan kita menjadi 3 per 2 dan Delta h0f jenis ini adalah minus 1 kilo joule per mol kemudian yang bisa sini ada na2 so4 bebas dari sini adalah n a s dan 3 O2 supaya reaksinya menjadi setara maka koefisien a dan b no2 nya kita Ubah menjadi data analog Yasin adalah minus 334 kilo joule per mol di sini ada FeCl3 E V dan juga cl2 lupa ya reaksinya menjadi setara maka koefisien kita menjadi 3/2 dan ditahan oleh Nya adalah minus 214 kilo joule per mol Oke sampai jumpa selanjutnya coveran