Video solusi : Sebanyak 16,4 gram padatan garam CH3COONa (Mr=82 g mol^(-1)) dilarutkan dengan air hingga volumenya 100 mL . Setelah itu, diencerkan hingga volumenya 500 mL . Jika Ka CH3COOH=10^(-5), berapakah pH setelah pengenceran?

Jika kita menemukan soal seperti ini kita harus cari tahu dulu ya. Apa yang diketahui dan ditanyakan dalam soal diketahui massa ch3coona = 16,4 gram Mr dari CH3COOH = 82 gram per mol volume satunya 100 ml dan volume 2 Setelah diencerkan 500 ml ka CH3COOH = 10 pangkat min 5 yang ditanyakan di dalam soal adalah berapakah PH setelah pengenceran Oleh karena itu kita dapat menjawabnya dengan menggunakan konsep hidrolisis garam di mana terjadi jika salah satu komponen penyusun garam tersebut berupa asam lemah dan atau basa lemah jika garam yang terbentuk berasal dari asam kuat dan basa kuat maka garam tersebut bersifat netral sehingga tidak akan terhidrolisis pada ch3coona menjadi ion CH3COOH + ion na + disini garam yang terlibat adalah garam dari asam lemah dan basa kuat karena di sini 3 komik berasal dari CH3COOH asam lemah dan Irena + berasal dari NAOH yang merupakan basa kuat berarti di sini yang akan terhidrolisis adalah anion atau kation berasal dari asam lemah atau basa kuat berarti di sini yang terhidrolisis adalah ch3coo Min karena berasal dari asam lemah jika direaksikan dengan H2O menjadi CH3COOH + oh Amin amin di sini jadinya bersifat basah. Oleh karena itu anion ch3coo Min yang berasal dari asam lemah akan terhidrolisis ini merupakan hidrolisis parsial atau sebagian karena hanya anionnya saja yang bereaksi Nah di sini berarti kita harus mencari berapakah molaritas yang pertama molaritas CH3COOH rumusnya sama ya Mal dibagi dengan volum Premier dikalikan dengan 1000 volumenya dalam satuan ML molaritas ch3coona = massa yaitu 16,4 gram 3 c o n a yaitu 82 gram per mol di sini dikalikan dengan 1000 per volume nya yaitu kita gunakan volume sebelum pengenceran 100 ml kita disini menghasilkan 2 molar. Selanjutnya kita sudah mencari molaritas dari ch3coona sebesar 2 molar lalu kita encerkan dengan menggunakan rumus pengenceran yaitu mayoritas 1 dikali volume 1 sama dengan molaritas 2 dikali volume 21 yaitu 2 molar. Jika volume satunya 100 mili denganmu ditos 2 kali volume setelah pengenceran yaitu 500 ml di sini 200 mili molar = M 2 dikali 500 ml selanjutnya M2 bisa kita hitung 100 mili molar per 500 ml dari sini militernya bisa kita coret ya maka dari itu molaritasnya didapatkan sebesar 0,4 molar Setelah didapatkan molaritas setelah pengenceran maka dari itu kita bisa menghitung PH nya namun sebelumnya diketahui konsentrasi Oh min = akar x per X dikali konsentrasi garam ini Rumus hidrolisis basa ya Oleh karena itu kita masukkan angkanya konsentrasi oh Amin = akar kau ini adalah tetapan air atau konstanta air 10 pangkat min 14 per 2 nya disini adalah konstanta asam 10 pangkat min 5 dikalikan dengan konsentrasi garamnya 0,4 konsentrasi oh Amin didapatkan pangkat min 9 dikali 4 dikali 10 pangkat 1. Oleh karena itu konsentrasi oh Amin bisa kita hitung menjadi akar 4 kali 10 pangkat min 10 Oleh karena itu didapatkan jawaban konsentrasi oh Amin = 2 kali 10 pangkat min 5 yang sudah didapatkan konsentrasi oh Amin Setelah itu kita masukkan ke rumus PH yakni oh Amin maka dari itu pH = nilai konsentrasi oh Amin nya yaitu 2 dikali 10 pangkat min 5 berarti minus dikali 2 kali 10 pangkat min 5 PH didapatkan yakni sebesar 5 Min log 2 di sini loh duanya kita ganti angka bisa ya menjadi PH = 5 Min 0,3 berarti pohon yang didapatkan sebesar nah ini susah ya karena kita mencari PH setelah pengenceran rumus PH adalah 14 dikurang PH PH = 14 dikurang 4,7 berarti disini didapatkan PH setelah pengenceran yakni sebesar 9,3 berarti jawabannya adalah PH setelah pengenceran adalah 9,3 sampai jumpa di