Video solusi : Dalam model atom Bohr untuk atom Hidrogen, sebuah elektron dapat bergerak mengelilingi sebuah proton pada jari-jari orbit 8,4 x 10^(-10) m. Bandingkan kecepatan elektron ini dengan kecepatan elektron yang mengorbit pada jari-jari 12,8 x 10^(-10) m.

Halo kovalen, pada soal ini diketahui dalam model atom Bohr untuk atom hidrogen dimana atom hidrogen memiliki jumlah elektron atom Z adalah 1 memiliki massa sebesar 1,607 kali 10 pangkat min 27 kg kemudian diketahui Sebuah elektron dalam atom hidrogen tersebut dapat bergerak mengelilingi sebuah Proton pada jari-jari orbit 8,4 * 10 ^ Min 10 m atau dapat kita katakan jari-jari tersebut adalah R1 nya Kemudian pada Al diminta untuk membandingkan kecepatan elektron tersebut dengan kecepatan elektron yang mengorbit pada jari-jari 12,8 kali 10 pangkat min 10 m atau dapat kita katakan sebagai Air 2 nya untuk membandingkan kecepatan elektron pada jari-jari orbit pertama dengan kecepatan elektron pada jari-jari orbit kedua tentunya kita harus menghitung masing-masing kecepatan elektron pada kedua orbit tersebut dengan rumus mencari kecepatan elektron pada jari-jari orbit suatu atom yaitu v kuadrat = k atau konstanta yang besarnya yaitu 9 kali 10 pangkat 9 Newton meter kuadrat per kg kuadrat dikali Z atau jumlah elektron pada atom tersebut dikali x kuadrat dimana besar atau 1 elektron adalah 1,6 * 10 pangkat min 19 kolom / M atau massa atom dikali r atau jari-jari orbit atom kemudian kita hitung dari kecepatan elektron pada jari-jari orbit yang pertama yaitu P1 sehingga menjadi 1 kuadrat = kita langsung subtitusi Nilai saja 9 kali 10 pangkat 9 Newton meter kuadrat per kg kuadrat dikali 1 dikali 1,6 kali 10 pangkat min 19 kuadrat dibagi 1,607 * 10 Min 27 kg dikali 8,4 kali 10 pangkat min 10 m maka kita dapatkan V 1 kuadrat = 2,304 kali 10 pangkat min 28 per 1 koma 4028 kali 10 pangkat min 36 maka kita dapatkan p 1 kuadrat = 1,6 ^ 243 * 10 ^ 8 kita akan persamaan ini sehingga V1 nya adalah 12815,73 MS selanjutnya kita akan mencari kecepatan elektron pada jari-jari orbit yang kedua yaitu 12,8 kali 10 pangkat min 10 m sama halnya dengan perhitungan sebelumnya kita langsung substitusikan nilai pada rumus kecepatan elektron saja hingga v 2 kuadrat = 9 kali 10 pangkat 9 Newton meter kuadrat kuadrat dikali 1 dikali koma 6 kali 10 pangkat min 19 kuadrat dibagi 1,607 kali 10 pangkat min 27 kg dikali 12,8 kali 10 pangkat min 10 m kita lakukan perhitungan maka v 2 kuadrat = 2,304 kali 10 pangkat min 28 dibagi 2,376 kali 10 pangkat min 36 v 2 kuadrat = 1,077 84 * 10 ^ 8 kita akan persamaan ini sehingga V2 = 10381,901 meter per sekon setelah mendapatkan kecepatan elektron pada jari-jari orbit 8,4 * 10 ^ 10 m, yaitu 12815,73 m per sekon dan kecepatan elektron pada jari-jari orbit kedua yaitu 12,8 * 10 ^ KM dimana kecepatan elektron nya adalah 10381,901 M maka kita dapat simpulkan kecepatan elektron yang mengalir pada orbit 8,4 * 10 ^ Min 10 m lebih besar daripada kecepatan elektron yang mengalir pada orbit 12,8 * 10 ^ Min 10 m karena pada rumus kecepatan elektron pada jari-jari orbit kita lihat jari-jari orbit berbanding terbalik dengan kecepatan elektron sehingga semakin besar jari-jari orbitnya maka kecepatan elektron yang akan semakin kecil Begitupun sebaliknya Ketika jari-jari orbitnya semakin kecil maka kecepatan elektron yang akan menjadi semakin besar baik sampai bertemu di soal berikut