• Kimia
  • Kimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMA
  • Kesetimbangan Larutan (Ksp)
  • Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Sebanyak 100 mL larutan NaCl 0,2 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan AgNO3 0,2 M. Massa endapan AgCl yang terbentuk sebanyak... (Ar: Ag=108 g mol^(-1), Cl=35,5 g mol^(-1). , dan .Na=23 g mol^(-1) ; Ksp AgCl=1 x 10^(-10))

Teks video

Kalau kau jadi di sini ada soal tentang KSP kelarutan yang ditanya adalah massa endapan agcl Nah karena pada soalnya ditanya adalah massa endapan agcl berarti sudah pasti bawa gak jadi disini kita akan mencari mol dari NaCl dan AgNO3 dengan rumus konsentrasi dikali volume dalam liter 100 mili kita / 1000 adalah 0,1 liter maka atom akan AC hal ini adalah 0,02 mol AgNO3 adalah 0,023 kemudian kita buat mula-mula reaksi dan sisa dan diketahui kita letakkan di mula-mula kemudian kita akan mencari reaksi pembatas itu mula-mula dibagi koefisien yang wilayahnya paling kecil karena mol mula-mula NaCl dan AgNO3 itu sama 0,02 mol dan koefisien juga sama berarti mereka berdua kan habis bereaksi untuk Mol yang bereaksi pada garis CH dan nano3 karena koefisiennya adalah 1 yaitu = koefisien NaCl dan AgNO3 ma kamu yang bereaksi juga sama yaitu 0,02 mol dan terbentuk.0 2 mol hari Senin dapat terbentuk adalah 8 agcl, maka untuk menghitung massa endapan agcl adalah mau dikali Mr untuk menghitung Mr kita menjumlahkan jumlah atom di kali haratop maka untuk adalah 143,5 gram per mol maka massa dari agcl adalah 0,02 * 143,5 adalah 2,807 gram jawabannya adalah yang B Oke sampai jumpa di soal selanjutnya koffren

Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!