Video solusi : Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut: H2O2 (l) -> H2 (g) + O2 (g) delta H = +187,8 kJ H2 (g) + (1/2) O2 (g) -> H2O (l) delta H = -285,85 kJ Perubahan entalpi pada peruraian 1 mol hidrogen peroksida sesuai reaksi: H2O2 (l) -> H2O (l) + O2 (g) (belum setara) adalah ....

Lego Friends di sini terdapat sebuah soal perubahan entalpi pada penguraian 1 mol hidrogen peroksida sesuai reaksi adalah titik-titik titik dan diketahui persamaan termokimia nya dari sini karena persamaan reaksi dari perubahan entalpi pada peruraian 1 mol hidrogen peroksida belum setara maka kita setarakan terlebih dahulu di sini menjadi H2O 2 fasenya l menjadi H2O ditambahkan dengan setengah O2 fasenya di sini kalau di sini. Nah seperti ini kita lihat bahwasanya di sebelah kiri dan sebelah kanan dua lalu jumlah Oh di sebelah kiri dan kanan juga 2 Setelah itu kita akan menentukan delta H dari H2O atau dari peruraian 1 mol H2O 2 caranya kita akan menggunakan persamaan 1 dan 2 dari persamaan termokimia tersebut yang pertama karena H2 O2 yang kita cari muka H2O 2 ini kita menekan di awal kita Tuliskan persamaan Pertamina yaitu jual O2 fasenya l menjadi dua fase gas ditambah dengan O2 gas delta h nya jangan lupa ditulis yaitu plus 187 koma 8 kilo joule selanjutnya kita Tuliskan yang persamaan kedua di sini persamaan kedua yaitu kita akan menghilangkan H2 dan O2 nya nggak disini H2 dan setengah dari O2 sudah di sebelah kiri maka kita Tuliskan saja H2 gas ditambah dengan setengah O2 gas menjadi h2oh disini H2O juga nilainya sudah satu sama satu di sini nilainya dan jangan lupa kita Tuliskan delta H tetap yaitu minus 285 koma 85 kilo joule disini koma 85 kilo joule ini baru kita Mempersingkat nya menjadi H2 H2 karena berlawanan arah dan fasenya sama kita coret Setelah itu kita Tuliskan H2O 2 pasalnya Maaf di sini akan menjadi kita Tuliskan H2O di sini rasanya juga l ditambahkan dengan disini dikarenakan oksigen di sebelah kiri dan 1 oksigen di sebelah kanan maka akan terjadi di sini ada lengan setengah enam kok sigen karena dicoret kan setengah oksigen. Tuliskan hasilnya adalah gas sehingga persamaan reaksi ini sudah sama dengan persamaan reaksi dari penguraian 1 mol hidrogen peroksida, Oleh karena itu kita jumlahkan jadi tak hanya di sini delta H = minus 187 koma 8 dikurangi minus Maaf dikurangi 285 koma 85 kilo joule sehingga akan diperoleh hasil sebesar minus 98 koma 05 kilo joule delta H ini dari peruraian 1 mol hidrogen peroksida sehingga jawaban yang tepat adalah minus 98 koma 65 kilo joule sampai jumpa di sekolah selanjutnya