Video solusi : Pilihan Jawaban:Jika 50 mL CH3 COOH 0,1 M dititrasi dengan 50 mL NaOH 0,1 M dan diketahui Ka CH3 COOH=10^-5 , maka ... . (1) larutan yang terjadi bersifat basa(2) pH larutan asam sebelum dititrasi adalah 3(3) konsentrasi CH3COONa adalah 0,05 M (4) larutan CH3COONa mengalami hidrolisis

Halo Ko friend di sini ada soal gimana kita diminta untuk menentukan manakah pernyataan yang tepat untuk soal titrasi berikut pada soal ini diketahui bahwa konsentrasi CH3COOH adalah 0,1 molar kemudian volume CH3COOH nya adalah 50 ml sedangkan konsentrasi NaOH adalah 0,1 molar dan volume dari NAOH nya adalah 50 ml untuk mengerjakan soal ini langkah pertama kita tentukan pH larutan asam sebelum dititrasi sebelum titrasi dilakukan di dalam lautan hanya terdapat CH3COOH gimana CH3COOH ini akan terionisasi sebagian menjadi ch3coona dan CH3COOH adalah asam lemah maka konsentrasi H plusdi dalam larutan tersebut dapat dihitung menggunakan persamaan akar a dikali dengan konsentrasi dari CH3COOH di sini nilai k adalah 10 ^ 5 sedangkan konsentrasi CH3COOH 0,1 molar hasilnya adalah √ 10 pangkat min 6 yaitu 10 pangkat min 3 molar setelah kita mengetahui nilai konsentrasi H plus nya selanjutnya kita hitung nilai pH larutan tersebut menggunakan persamaan p h = min log konsentrasi HP di sini konsentrasi H plus nya adalah 10 pangkat min 3 maka pH larutan asam sebelum dititrasi adalah 3 maka pernyataan nomor 2 adalah benar maka selanjutnya adalah kita tentukan mol dari ch3coona yang terbentuk di dalam larutan tersebut dimana CH3COOHditambah dengan NaOH akan menghasilkan ch3coona + dengan H2O disini mol CH3COOH dan NaOH mula-mula adalah 0,1 molar dikalikan dengan 50 ml hasilnya adalah 5 mili mol di sini pada titik ekuivalen CH3COOH akan dapat bereaksi dengan NaOH 3 mol CH3COOH dan NaOH yang berhak si adalah masing-masing 5 mili mol sedangkan mol ch3coona dan H2O yang tentu adalah masing-masing 5 mili mol setelah kita mengetahui mol ch3coona nya selanjutnya kita hitung nilai konsentrasi nya yaitu Mall Dayak ch3coona yaitu 5 mili mol dibagi dengan volume larutan yaitu 100 ml hasilnya adalah 0,05 molar jadi pernyataan3 adalah benar selanjutnya di sini di h3ca di dalam lautan dapat mengalami reaksi hidrolisis sebagian menjadi CH3COOH dan NaOH + CH3COOH terbentuk dari asam lemah yaitu CH3COOH dan basa kuat yaitu NaOH pernyataan nomor 4 adalah benar di sini. Dia tidak akan mengalami reaksi kesetimbangan menjadi CH3COOH dan melepaskan ion OH Amin karena dapat melepaskan ion OH Amin setelah dilakukan titrasi maka larutan tersebut bersifat basa jadi pernyataan nomor 1 adalah benar sehingga jawaban yang tepat untuk saat ini adalah yang itu Jawaban 1 2 3 dan 4 adalah benar sampai jumpa di soal selanjutnya