Video solusi : Asam asetat 0,1 M sebanyak 200 mL ditambahkan NaOH sehingga pH larutan menjadi 5-log 4. Jika dianggap volume larutan tidak berubah dan K2CH3COOH=1 x 10^-5, maka banyaknya NaOH yang harus ditambahkan adalah .... (Mr NaOH=40)

Halo Google lens di sini kita ada soal tentang larutan penyangga diketahui ada 0,1 molar CH3COOH 200 ml ditambahkan dalam NaOH sampai PH 5 Min 4 dengan K adalah 10 pangkat min 5 dan Mr adalah 40% massa dari NAOH pertama ditulis dahulu yang diketahui yaitu molaritas CH3COOH adalah 0,1 molar dengan volume CH3COOH adalah 200 ml kemudian PH adalah Min log 4 dan K adalah 10 pangkat min 5 dan Mr NaOH adalah 40 ditanyakan massa dari NAOH + kita mencari konsentrasi H plus dari PH = Min 0 konsentrasi H + 5 Min log 4 = Min log konsentrasi H plus 3 dapat kita temukan konsentrasi H plus adalah 4 kali 10 pangkat min 5 molar kemudian kita akan mencari mol dari CH3COOH 1 molaritas dikali volume dari sini ada 0,1 * 0,2 karena kita jadikan ke liter 3 mol CH3COOH dan 0,02 mol dan CH3COOH + NaOH menjadi ch3coona + H2O Mrs kan yaitu mula-mula reaksi dan disini ada 0,02 CH tiga co ohha dan n NaOH belum diketahui sehingga dia Misalkan jadi X yang hasilnya belum ada yang di sini x adalah pereaksi pembatas enggak reaksinya adalah x kemudian CH3COOH tersisa 0,02 min x NaOH CH3COOH dan H2O menghasilkan X di sini konsentrasi H plus adalah kakak adik alien asam lemah dibagi n g = 44 kali 10 pangkat min 5 = 10 pangkat min 5 dikali 0,02 min x dibagi x 10 pangkat min 5 dan dicoret karena ada di kedua Sisi dari 4 X = 0,02 min x x dan luas hingga 5 x = 0,02 ditemukan X = 0,004 sehingga mol dari NAOH adalah 0,004 mol mudian kita akan mencari massa dari NAOH dengan rumus molekul X Mr = 0,0 * 43 massa dari NAOH yang ditambahkan adalah 0,6 gram Dian bacaan soal pada kali ini sampai jumpa soal berikutnya