Video solusi : Sebanyak 5,85 gram NaCl(Mr=58,5 g/mol) dilarutkan dalam air sampai volume 500 mL . Hitunglah tekanan osmotik larutan yang terbentuk jika diukur pada suhu 27 C dan R=0,082 L atm/mol K .

Halo komplain terdapat NaCl yang dilarutkan dalam air dan ditanyakan tekanan osmotik larutan tersebut tekanan osmotik adalah tekanan yang dibutuhkan untuk mempertahankan keseimbangan osmotik antara suatu larutan dan pelarut murninya yang dipisahkan oleh suatu membran semipermeabel tekanan osmotik dilambangkan dengan phi dan dapat dihitung dengan rumus phi = m * r * t * di mana m adalah molaritas R adalah tetapan adalah suhu dalam K dan I adalah faktor van't hoff, maka kita dapat memasukkan rumusnya rumus dari m adalah massa zat terlarut Mr zat terlarut * 1000 per volume zat pelarutnya dalam ML di * r * t * maka dapat dimasukkan angkanya massa zat terlarut adalahyaitu 5,85 gram Mr NaCl adalah 58 koma 5 dikali 1000 per volume air dalam ML yaitu 500 * R nya yaitu 0,082 * t suhunya suhunya harus k untuk diubah menjadi Kelvin maka kita tambahkan dengan 273 Ma katanya adalah 273 ditambah 27 hasilnya adalah 300 k, maka dikali 300 dikali dari banyaknya ion karena ini pada NaCl adalah atlet kuat maka kita cari dengan mengionisasikan nya terlebih dahulu yaitu NaCl menjadi n a plus plus CL Min kita lihat terdapat dua ion yang terbentuk maka ini a = 2 maka a dikali 2 maka = 0,2 X 49 koma 2 yang hasilnya adalah 9 koma 84maka dapat disimpulkan tekanan osmotik pada larutan NaCl yang terbentuk adalah 9,84 ATM Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya