Video solusi : Data titrasi 10 mL larutan NaOH 0,1 M dengan larutan H2 SO4 sebagai berikut: No. Volume NaOH (mL) Volume H2 SO4 (mL) 1 . 10 4 2 . 10 5 3 . 10 6 Massa H2 SO4 yang bereaksi pada titrası tersebut adalah ....( Mr H2 SO4=98 )

Haikal Friends disini terdapat pertanyaan mengenai titrasi asam basa titrasi merupakan reaksi netralisasi dimana dalam reaksi asam dengan basa dalam setiap ion H + dari asam akan tepat habis bereaksi dengan ion OH Amin dari bahasanya yaitu membentuk molekul air atau dapat kita Sederhanakan di mana mol ion H + = mol ion OH Amin pada pertanyaan ini diketahui bahwa titrasi yang dilakukan adalah titrasi asam kuat H2 so4 dan basa kuat yaitu NaOH pada soal ditanyakan mengenai massa H2 so4 yang bereaksi pada titrasi untuk dapat menjawab pertanyaan maka pertama kita harus mencari molaritas atau konsentrasi dari H2 so4 dengan menggunakan prinsip titrasi yaitu mol ion H + = mol ion OH aminDi mana Mal merupakan molaritas dikalikan volume dikalikan valensi asam atau basa valensi asam merupakan jumlah ion H + yang dihasilkan di dalam hal ini H2 so4 bervalensi dua sedangkan valensi basa merupakan jumlah ion OH Amin sehingga valensi basa NaOH adalah 1 dikarenakan pada soal disajikan tiga percobaan maka pertama kita cari terlebih dahulu rata-rata volume H2 so4 dan n a o h rata-rata volume H2 so4 jika kita hitung yaitu 5 mili liter sedangkan NaOH adalah 10 ml. Setelah itu dapat kita masukkan nilai yang diketahui dan kita dapat hitung nilai konsentrasi H2 so4 0,1 molar kemudian kita masukkan dalam rumus molaritas atau konsentrasi dimana molaritas merupakan massa dibagi MLdikali 1000 per volume sehingga kita masukkan nilai molaritas yaitu 0,1 ml H2 so4 yaitu 98 dan volume rata-rata nya ada 9 adalah 5 ml kemudian dapat kita hitung maka akan didapatkan massa H2 so4 yang bereaksi adalah 0,040 9 gram jadi jawaban yang benar yaitu option a sekian sampai jumpa di soal berikutnya